化学离子共存有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+,K+,Na+,Mg+,Ba+,Al3+,Fe3+,Cl-,I-,NO3-,CO3(2-),SO4(2-),取该溶液进行以下实验：（1）取取取PH试纸检验,表明溶液呈强酸性.（2）取出部分溶液,加少量CCL4及

化学离子共存
有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+,K+,Na+,Mg+,Ba+,Al3+,Fe3+,Cl-,I-,NO3-,CO3(2-),SO4(2-),取该溶液进行以下实验：
（1）取取取PH试纸检验,表明溶液呈强酸性.
（2）取出部分溶液,加少量CCL4及数滴新制氯水,经震荡后CCL4呈紫红色.
（3）另取部分溶液逐渐见入NaOH溶液.使溶液从酸性逐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生.
（4）取部分上述碱性溶液加加加Na2CO3,有白色沉淀生成.
（5）将（3）得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸边蓝.
（6）向（2）的水层中加加加HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀.
根据上述实验事实确定,该溶液中
A肯定存在的离子是什么?
B肯定不存在的离子是什么?
C不能确定是否存在的离子是什么?

楼主你都把离子的电荷数写错了,要是有亚金属离子就肯定要做错了.
肯定存在：铵根离子,钡离子,氯离子,碘离子
肯定不存在：镁离子,铝离子,三价铁离子,碳酸根离子,硫酸根离子
不能确定是否存在：钾离子,钠离子,硝酸根离子
以下是思路分析：
由（1）知溶液呈强酸性,那么碳酸根离子肯定不存在.
由（2）知溶液中肯定有碘离子,碘离子+氯水生成碘单质,碘的四氯化碳溶液呈紫红色,这是书本的规范表述,需要记住.
由（3）知在碱性条件下会生成沉淀的镁离子、三价铁离子都不存在,由“在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生”知铝离子也不存在.
由（4）中加入碳酸根后有沉淀产生能判断溶液中有钡离子,而且因为是加入碳酸钠后才出现沉淀,所以一开始溶液中必定没有碳酸根和硫酸根.
由（5）知该气体一定是氨气（中学阶段只有氨气能让红色石蕊试纸变蓝）,那么原溶液中一定有铵根离子.值得注意的是氨气一般是在加热后才会溢出的,因为氨气的溶解度非常大.
由（6）中加入银离子有白色沉淀可知一定有铝离子,因为碘化银是黄色的.看到白色沉淀是因为碘离子全都变成单质溶在四氯化碳里了.而且因为已经加入硝酸酸化溶液,所以沉淀不可能是氢氧化银（或者说氧化银）.如果没有（2）的操作,会生成黄色的碘化银沉淀（更难溶）,如果把黄色沉淀全部过滤后再往滤液中滴入硝酸银还有白色沉淀就能证明溶液中一定有氯离子.
于是答案就出来了……另外,做这类题目一般钾离子钠离子都是检验不出来的可以放心写上去.这题好有深度啊!要是省了（2）恐怕会考死人.
呐把分给我吧给我吧~

A
I-,Ba2+,NH4+，
B
CO3(2-),Fe3+,NO3-,Al3+,Mg2+,SO4(2-),
C
Cl-,K+，Na+,

楼上的是错的。cl是一定有的。因为（6）中要生成agcl沉淀
所以答案是:
A：nh4+ ba2+ cl-
B：al3+ fe3+ co3（2-） so4（2-）
C：k+ na+ mg+ no3-
答案应该没错，我问过老师了