关于铁的电子排布式铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s1另外什么是能量最低原理?

来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/28 04:42:13

关于铁的电子排布式
铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s1
另外什么是能量最低原理?

能量最低原理：电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低.
4S轨道的能量低于3d轨道,先排满4s2,再排3d6.

因为低能量的原子轨道先排，而4s轨道能量小于3p轨道，所以3s轨道排满之后，直接排4s轨道，4s排满2个之后，剩余电子才去3p轨道，
在不违反泡利原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。与构造原理有关吧？对...

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因为低能量的原子轨道先排，而4s轨道能量小于3p轨道，所以3s轨道排满之后，直接排4s轨道，4s排满2个之后，剩余电子才去3p轨道，
在不违反泡利原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。

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