在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液2L中,若K离子4.5mol、Cl离子为1.5摩,镁离子为3摩,则K2SO4的物质的量浓度.这道题为什么不可以用Mg的物质的量求出MgCl2是3MOL进而,求出mgcl2中cl为6MOL但是这样就不

在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液2L中,若K离子4.5mol、Cl离子为1.5摩,镁离子为3摩,则K2SO4的物质的量浓度.这道题为什么不可以用Mg的物质的量求出MgCl2是3MOL进而,求出mgcl2中cl为6MOL但是这样就不对了

题目说法有问题!
这个溶液显然不是由他说的三种盐配出来的!
这个题考察的是离子在溶液中的状态,明显想让你用电荷守恒解!
但题目的说法中的离子配比说明,源起的盐中一定有硫酸镁!
题目问题,没必要和他较劲儿

题目本身就有问题好吧,Mg2+是3mol的话明显Cl-至少就有6mol了

题目错了，因该是你打错了吧