某澄清溶液中,可能含有NH4+、Mg2+、Na+、Fe2+、Ag+、OH–、Cl–、I–、NO3–和SO42–等离子中的几种,现进行如下实验： （1）用pH试纸检验时,试纸呈深红色. （2）取溶液少许,加入足量CCl4,在不

某澄清溶液中,可能含有NH4+、Mg2+、Na+、Fe2+、Ag+、OH–、Cl–、I–、NO3–和SO42–等离子中的几种,现进行如下实验：
（1）用pH试纸检验时,试纸呈深红色.
（2）取溶液少许,加入足量CCl4,在不断振荡的条件下加入足量氯水,静置,得上、下两层澄清溶液,其中上层呈黄色,下层呈紫色.
（3）向（2）所得溶液中加入AgNO¬3溶液,有白色沉淀生成.
（4）另取原溶液,调节pH使其呈中性后,加入适量的Na2S溶液,滤去产生的黑色沉淀；在滤液中继续加碱至是强碱性,得白色沉淀；过滤后给滤液加热,有刺激性气味的气体产生.
由此判断原溶液中一定有大量的 离子,一定没有 离子.不能确定有无 离子.
昨天我已提过这个问题,可是却不见了,希望有人帮忙再回答一下,最好详细写出分析过程.

（1）说明呈酸性,所以OH-不会大量存在
（2）说明一定含I-,一定没有Ag+,同时由于是酸性溶液,所以一定没有NO3-,否则会将I-氧化
（3）说明不了什么问题
（4）调节pH使其呈中性后,加入适量的Na2S溶液说明含有一定含有Fe2+（黑色沉淀排除了Ag2S,只能是FeS）；继续加强碱,得白色沉淀,说明一定含有Mg2+；再加热有刺激性气体产生,为NH3,一定含有NH4+
一定有的：I-、Fe2+、Mg2+、NH4+
一定没有的：Ag+、NO3-
不能确定的：Na+、Cl、SO42-
OH-比较难以归到上面哪一类,是属于一定存在但不能大量存在的.有点纠结.

1—溶液呈深红色说明溶液强酸性，固不可能共存的离子对有：二价铁离子&硝酸根、银离子&氯离子、镁离子&氢氧根、二价铁离子&氢氧根、银离子&硫酸根离子
2——四氯化碳密度大于水，故上层为水溶液下层为四氯化碳溶液，上层为澄清溶液，故排除铁离子与银离子存在（氯水氧化二价铁为三价铁，三价铁棕黄色；氯水跟银离子反应生成沉淀）。上层呈黄色为氯水的颜色，下层紫色为碘离子被氯水氧化为碘单质后溶于四氯化碳呈现...

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1—溶液呈深红色说明溶液强酸性，固不可能共存的离子对有：二价铁离子&硝酸根、银离子&氯离子、镁离子&氢氧根、二价铁离子&氢氧根、银离子&硫酸根离子
2——四氯化碳密度大于水，故上层为水溶液下层为四氯化碳溶液，上层为澄清溶液，故排除铁离子与银离子存在（氯水氧化二价铁为三价铁，三价铁棕黄色；氯水跟银离子反应生成沉淀）。上层呈黄色为氯水的颜色，下层紫色为碘离子被氯水氧化为碘单质后溶于四氯化碳呈现出的颜色。又原溶液为强酸性故不存在硝酸根（硝酸强氧化性使碘离子沉淀）。
3——不能说明原溶液是否存在氯离子，因为氯离子也可能来源于氯水。
4——黑色沉淀为硫化镁，故原溶液存在镁离子；滤液加碱至强碱性生成的白色沉淀为氢氧化镁（此时镁离子并没有被硫化钠完全沉淀，原题为“适量”硫化钠溶液），加热生成刺激性气体为氨气，故原溶液存在铵根离子。
综上所述：大量存在的是：铵根离子、镁离子、碘离子；一定没有的是：二价铁离子、银离子、氢氧根、硝酸根；不能确定有无的是：钠离子、氯离子、硫酸根

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