已知质量分数是2.06％的氨水溶液的密度为0.998g∕ml,试求：（1）该氨水的PH值 （2）若将其稀释一倍,PH值又为多少?（1）11.67 （2）11.52

来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/05/14 13:06:27

已知质量分数是2.06％的氨水溶液的密度为0.998g∕ml,试求：
（1）该氨水的PH值 （2）若将其稀释一倍,PH值又为多少?
（1）11.67 （2）11.52

首先查得氨水的电离常数=1.77*10^(-5) （数据来源《普通化学》）
然后假设溶液质量为998g（好算）,即体积为998/0.998=1L
m(一水合氨)=m（总）*2.06%=20.56 g = 0.5874mol
NH3.H2O NH4+ + OH-
(0.5874-x)mol x x Kb=1.77*10^(-5)
因为,Kb/[NH3.H2O]=3*10^(-5) < 10^(-4) 所以可以用公式 x=根号下（Kb*c）
即x=根号下（1.77*10^(-5) * 0.5874 ）=1.04*10^(-5)
c(OH-)=x=1.04*10^(-5) (因为体积是1L,所以x就是浓度)
c(H+)=9.62*10(-10) PH=9.02
稀释一倍后,即体积为2L
n（一水合氨）= 0.5874mol 不变
c（一水合氨）= 0.2937mol/L
Kb/[NH3.H2O]< 10^(-4) 所以可以用公式 x=根号下（Kb*c）
x=5.20*10^(-6) 即=c(OH-)
c(H+)=1.92*10^(-9) PH=8.72

已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3···对于密度小于1g.cm-3,是质量分数越大,密度越小?为什么?已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3,若将上述两溶液等体积混合,所 已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是A.等于15% B.大于15% C.小于15%密度小于1,质量分数越大,浓度越小?为什么? 溶液的密度已知,溶液的质量分数怎么求? 密度不同的氨水溶液等体积混合,质量分数怎么求?问：已知25%氨水的密度为0.91g·cm^-3,5%的氨水密度为0.98g·cm^-3,若将上述两种溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数?答：小于15%. 关于溶液的将质量分数为30%的氨水（密度为d1g/cm3)与质量分数为10%的氨水（密度为d2g/cm3)按体积比1：1混合,已知d1 元素化合物和计算已知溶质质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/ml,5%的氨水的密度为0.98g/ml,若将上述这两种溶液等体积混合,所得氨水的质量分数是：A.大于15% B.等于15% C.小于15%为什么呢? 为什么氨水的溶质的质量分数越大,溶液的密度越小? 为什么氨水溶液中溶质的质量分数越大密度越小? 为什么氨水溶质的质量分数越大,溶液密度越小?RT 为什么氨水溶液中溶质的质量分数越大密度越小? 必修一化学,为什么氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越大? 已知：氨水的密度为0.990 g/cm3次方时,NH3的质量分数为20%,氨水的密度为0.930g/cm3次方时,NH3的质量分数为18%.质量分数分别为a%和5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中NH3的质量分数为?A 3a% B 6a% 弱电解质加水后促进电离,那溶质的质量会受影响么已知25%氨水的密度是0.91g/cm.5%氨水的密度为0.98g/cm,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水的质量分数（c） A.=15% B.>15% C. 已知25％氨水的密度为0.91g·cm,5％氨水的密度为0.98 g·cm,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是 （ ）A．等于15％ B.小于15％ C．大15％ D．无法估算具体详解 密度为0.910g/cm3的氨水,质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后,所得的溶液的质量分数为多少? 密度为0.91g/cm的氨水,溶解的质量分数为25％,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数? 已知在标准状况下,1体积的水可以吸收560体积的氨气,此氨水的密度为0,9求氨溶液的质量分数 已知某浓度氨水的氨气的物质的量浓度为18.4mol/L,溶液密度为0.9g/mL.求该溶液质量分数.已知某浓度氨水的氨气的物质的量浓度为18.4mol/L,溶液密度为0.9g/mL.求该溶液质量分数.