2.4g的镁在氧气中燃烧,需要多少质量的氧气?氧气的体积是多少

来源：学生作业学帮网编辑：学帮网时间：2024/05/06 00:58:23

2Mg + O2 =点燃= 2MgO
48 32
2.4g x
48/32=2.4g/x
x=1.6g
v=1.6g/(1.429g/L)=1.12L

2.4g镁是0.1mol，那么需要0.1mol氧气，就是3.2g氧气，体积=0.1*22.4（摩尔体积）=2.24L，步骤应该会吧，不会的话，看看课本

1.6g 1.12L