(1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(3)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O这三个式子中哪个不是生成1molCl2时转移2mol电子,为什么
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/05/30 17:10:21
(1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(3)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
这三个式子中哪个不是生成1molCl2时转移2mol电子,为什么
(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
这条题目错了吧前面16个Cl,后面只有14个Cl
个人感觉是3错Ca(ClO)2中Cl是+1价,HCl是-1价.2个Cl+1转换为Cl2,2个Cl-1转换为Cl2
只转移了一mol
选3,12都是2个Cl-失去2个电子,生成1mol Cl2
3是1个ClO-和1个Cl-结合生成1mol Cl2,Cl-失去1个电子,ClO-得到1个电子,转移1mol电子
第三个,从反应前后Cl离子的化合价可以判断。产物中的每1mol的Cl2是次氯酸钙提供1mol的Cl以及浓盐酸提供的1mol的Cl生成的,其中次氯酸钙中的Cl呈+1价,盐酸中的Cl呈-1价,只转移了1mol的电子。
MnO2+4HCl=(加热)MnCl2+2H2O+Cl中谁是还原剂?MnCl2中的Mn是正几价?
对于反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,下列错误的是A还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B每生成1摩尔的Cl2,转移电子的物质的量为2摩尔C每消耗1摩尔MnO2,其还原剂作用的HCl就消耗4摩尔DCl2是氧化产物,MnCl2是还原产
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 求MnO2物质的量 摩尔质量 物质的质MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 求MnO2物质的量 摩尔质量 物质的质量
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O分析电子转移的守恒
用双线桥法标出4HCL+MnO2==MnCL2+CL2+2H2O
请问Mno2+4Hcl=Mncl2+cl2+2h2o 怎么标双线桥
MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+2H2O反应的离子方程式怎么写
MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+2H2O是氧化还原反应吗
MnO2+HCl=MnCl2+H2O+Cl2化学式配平
请问:MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 在该反应中,如有1 mol 氯气生成,被氧化的HCl物质的量是多少
MnO2+4HCL==MnCL2+CL2+2H2O中的HCl显酸性的那部分,算不算还原剂?
MnO2+4Hcl=Mncl2+2H2o+cl2若已知盐酸时65g,那么Hcl是几摩尔
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O O2+4HCl=2Cl2+2H2O判断MnO2和O2的氧化性,尽量详细一点.、
在反应4HCL+MnO2=Mncl2+cl2+2H2O中,若有2mol MnO2被还原,则被氧化的HCL为几mol
HCl+MnO2=MnCl2+H20+Cl2,如果1.82摩尔和MnO2反应,产生多少g Cl?
MnO2+4HCL=(加热)MnCl2+Cl2+2H2O(写成离子方程?)(1)首先该反应是离子反应吗?(2)离子方程式?
MnO2+HCl-----MnCl2+Cl2+H20配平应是多少?
MnO2+4HCL(浓)=(加热)MnCl2+Cl2+2H2O-可以拆吗MnO2+4HCL(浓)=(加热)MnCl2+Cl2+2H2O-如果有离子方程式,可以拆吗