为什么以下操作不能证明溶液中大量存在碳酸根离子：加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

为什么以下操作不能证明溶液中大量存在碳酸根离子：
加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

亚硫酸根离子肯定不行 二氧化硫是刺激性气体,
应该不能排除的是HCO3- 碳酸氢根.比如说碳酸氢钠
加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生（碳酸钡）
NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+NaOH+H2O,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

可能是有硫酸根离子吧

可以是亚硫酸根离子。