1）在25度时,某溶液中,由水电离出的c（H+）水=1.0X10的12次方mol/L,则溶液的PH可能为_____.（两个答案）2）有ph=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH降为11.求：1>需要加入蒸馏水的体积；2>需加入pH=10的NaOH

水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于 水电离的C(oh-)? 常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? 在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c（H+）都小于纯水中电离出的c（H+） 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 在25摄氏度下,某溶液由水电离出的C(OH－)为10－13那么这个溶液是酸溶液还是碱溶液 关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是 25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c（OH-）分别是? 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么? 【高二化学】水电离和离子大量共存》》在25 ℃,在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13,一定能大量共存的离子组是（ ）（A）NH4+ K+ NO3- Cl-（B）NO3- CO3 2 - K+ Na+ （C）K+ Na+ Cl- SO42-（D）Mg2+ Cu 在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+)它是对的, 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少? PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少? 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( ); 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13