0.1mol/L的氢氧化钠与0.1mol/L的醋酸等体积混合后溶液的PH大于7还是小于7

来源：学生作业学帮网编辑：学帮网时间：2024/05/06 14:00:15

浓度相等,体积相等,就是物质的量相等的一元酸和一元碱.恰好中和,生成醋酸钠.
醋酸钠是强碱弱酸盐,最终溶液显碱性.
PH>7

大于7。
虽然两种物质恰好完全反应，但生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸钠水解使溶液呈碱性，所以PH大于7

从物质的量浓度来看，等体积的氢氧化钠和醋酸恰好反应完全。
NaOH + CH3COOH =====CH3COONa +H2O
不过，由于醋酸是弱电解质，所以醋酸根在水中发生如下状况：

CH3COO- + H2O ====CH3COOH + OH- 醋酸根夺取由水电离出来的H+。

此时水中有多余的OH-，所以水溶液呈碱性，PH>7

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