某物质的溶液ph小于7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐,为什么不对?
某物质的溶液ph小于7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐,为什么不对?
弱酸弱碱盐呢
强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。因为金属离子或铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子,电离出氢离子,所以溶液呈弱酸性
溶于水呈酸性,如:硫酸铜,氯化铁,氯化铵
例如硫酸铜: CuSO4=Cu²++SO4²- Cu²++H2O=CuOH²-+H+ CuOH²-+H2O=Cu(OH)2+H+
CaCl2是强碱强...
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强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。因为金属离子或铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子,电离出氢离子,所以溶液呈弱酸性
溶于水呈酸性,如:硫酸铜,氯化铁,氯化铵
例如硫酸铜: CuSO4=Cu²++SO4²- Cu²++H2O=CuOH²-+H+ CuOH²-+H2O=Cu(OH)2+H+
CaCl2是强碱强酸盐,其溶液pH小于7.
弱酸弱碱盐水溶液的[H]和盐溶液的浓度无关,只决定于弱酸和弱碱的相对强弱。当Ka=Kb时,溶液显中性,如NHAc;当Ka>Kb时,溶液显酸性,如HCOONH;当Ka<Kb时,溶液显碱性,如NHCN。
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不对!因为还要跟温度有关!常温下PH=7是中性!比如100度PH=6才是中性
常温下,这么讲是对的。但如果温度升高,中性溶液的PH值就降低了,就可以小于7.
(溶液的PH值取决于溶液中氢离子的浓度,而氢离子浓度又与水及其它弱电解质的电离有关,同时温度又可以影响它们的电离平衡,所以中性溶液的PH 值随温度改变而改变)...
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常温下,这么讲是对的。但如果温度升高,中性溶液的PH值就降低了,就可以小于7.
(溶液的PH值取决于溶液中氢离子的浓度,而氢离子浓度又与水及其它弱电解质的电离有关,同时温度又可以影响它们的电离平衡,所以中性溶液的PH 值随温度改变而改变)
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