我在预习中发现不知道怎么配平下列氧化还原反应的化学方程式,唉.(1) (NH4)2SO4===(强热)NH3(箭头)+SO2(箭头)++N2(箭头)++H2O(箭头)如图1,横箭头上写的数字有错吗?接下来我的想法
我在预习中发现不知道怎么配平下列氧化还原反应的化学方程式,唉.
(1) (NH4)2SO4===(强热)NH3(箭头)+SO2(箭头)++N2(箭头)++H2O(箭头)
如图1,横箭头上写的数字有错吗?接下来我的想法是:在SO2前面写3,在N2前面写2,可是这样的话就配不平了.偶然得出的结果是3(NH4)2SO4===(强热)4NH3+3SO2+N2+6H2O 为什么N2前面没有2呢?
(2)Zn+NH4NO3===ZnO+N2(箭头)+H2O
如图2 A.首先想问一下,NH4NO3的箭头写对了吗?两个N的化合价应该和在一起写吗(写作“化合价降低2”)?
B.氧化剂和还原剂各是什么呢?
(3)配平过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式:Na2O2+CO2===Na2CO3+O2
(提示:过氧化钠中氧元素的化合价是-1,在反应中,一个氧原子的化合价从-1降为-2,另一个氧原子的化合价从-1升为0.)
如图3,这样看下去似乎电子转移总数相等了,但是氧原子数又不相等啊,请问是哪里出错了呢?
由于我没有百度空间,所以把图2 、图3放在同学的QQ空间相册里了
关于上图.
S的化合价降低2X3那么SO2前应标上3(因为X2).这样的话(NH4)2SO4前也要标3.(为了S守恒)
N2中2个N.(因为3X2,所以是2个,不用改变)
3个(NH4)2SO4一共是6个N,N2中2个,差4个.有NH3提供,标4.
最后配平水.标6
最终为3,4,3,1,6
3(NH4)2SO4==4NH3+3SO2+N2+6H2O
为什么氮气不用加2,因为氮气中已经有2个N了.再标2就变4了
(2)Zn+NH4NO3===ZnO+N2(箭头)+H2O
如图2 A.首先想问一下,NH4NO3的箭头写对了吗?两个N的化合价应该和在一起写吗(写作“化合价降低2”)?
不应该,两个N的化合价是不同的.NH4+中N为-3,NO3-中为+5,不能混淆.
B.氧化剂和还原剂各是什么呢?
失高被氧还,得低被还氧.
失去电子,化合价升高,被氧化,是还原剂.
得到电子,化合价降低,被还原,是氧化剂.
这个要记得,很重要.上面是口诀,便于记忆,个人是这么记的,用不着也就算了
首先,这些太难了,对于初学者,不建议现在深究
1.先根据化合价升降规律,将涉及化合价升降的物质配平,再根据元素守恒配化合价不变的,如NH3,此题生成一个N2,N元素失去6个电子,生成一个SO2,S元素得2个电子,所以偶然得到的结果正确
2.无箭头,分开,氧化剂是硝酸氨,还原剂是锌和硝酸氨
3.你这样配电子得失不守恒,O2里有2个O,所以配平的系数应是2221...
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首先,这些太难了,对于初学者,不建议现在深究
1.先根据化合价升降规律,将涉及化合价升降的物质配平,再根据元素守恒配化合价不变的,如NH3,此题生成一个N2,N元素失去6个电子,生成一个SO2,S元素得2个电子,所以偶然得到的结果正确
2.无箭头,分开,氧化剂是硝酸氨,还原剂是锌和硝酸氨
3.你这样配电子得失不守恒,O2里有2个O,所以配平的系数应是2221
收起
1 图1中横箭头上数没错,但反应物应配6。如按此配下去,则是6 8 2 12。再约分可得3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O
2 无图。氧化剂,NH4NO3;还原剂,Zn、NH4NO3。
3 无图。
多练!