某金属氧化物MO2于高温下用碳还原,得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M,则M的摩尔质量为多少?(计算)
来源:学生学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/06/10 19:04:00
某金属氧化物MO2于高温下用碳还原,得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M,则M的摩尔质量为多少?
(计算)
由于生成的一氧化碳的体积是二氧化碳的四倍,所以反应为
3MO2+5C=====4CO+CO2+3M
标况下100mL二氧化碳为0.1/22.4=4.46×10^-3mol
所以生成的金属为3×4.46×10^-3=1.34×10^-2mol
所以摩尔质量为0.978g/1.34×10^-2mol=73.0g/mol
(4+1*2)100*1000*22.4/2=#(不是整数我就不写了,用这个代替,是M的物质的量)
0.978/#=73(约等,精确值73.024)
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