解离常数ka的计算公式

测得已知浓度醋酸的ph后,如何计算醋酸的解离常数Ka知道pH值后,就可以知道溶液中氢离子的浓度,知道氢离子的浓度就可以知道醋酸根的浓度,因为醋酸根的浓度=氢离子的浓度,解离常数=氢离子浓度*醋酸根浓度就是楼上说的那样

弱酸弱碱的解离常数怎么计算?本来想给你发网址,可是百度不让就给你发图吧

已知化学常数Ka,就是一元弱酸公式我懂了,二元弱酸的计算公式要有什么区别、一元弱【H】+=根号下ka*C已知化学常数Ka,浓度c计算二元弱酸[h]+纯的二元弱酸水溶液的[H(+)]计算公式与一元弱酸的公式完全相同,只是将Ka换成Ka1就成了

电离（电离常数）和解离（解离常数）的区别是什么?公式分别是什么.再举个例题.电离常数描述了一定温度下,弱电解质的电离能力,记作Ki（i为脚标）或Ka、Kb.若电离方程式为HA==(可逆)H++A-,则Ki=aH*aA/aHA.解离常数(pK

化学中电离常数KaKb的计算公式是不是已电离分子/未电离分子?kakb的值能否大于1?是电离的的乘以氢离子（Kb是氢氧根离子）除以未电离的.对于强酸强碱的KaKb可以大于1,如硫酸的Ka就大于1,具体的记不起了.希望对你有所帮助!

用近似公式计算醋酸标准解离常数的条件下列情况能否应用下列近似公式：K(HAc)≈C2(H+)/C(HAc)为什么?01醋酸溶液溶度极稀02在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠03在醋酸溶液中加入一定量的氯化钠01醋酸溶液溶度极稀,则不可以02在醋

无机化学一题某温度下,两种弱酸HA,HB的标准解离常数是Ka,Kb,Ka大于Kb,则该温度下,相同浓度的HA,HB溶液中,它们的解离度大小关系?答案是不确定,为什么Ka=[H+][A-]/[HA]解离度=[A-]/[HA]两者不是一个概念所

氨水的解离常数是多少?NH3·H2O=NH4++OH-平衡常数K=1.8×10^(-5)就是一水合氨的电离常数Kb.

盐酸的标准解离常数解离常数一般是对于弱酸而言的,盐酸是强酸,一般不考虑解离常数.

根据乙酸解离平衡说明,在什么条件下才能从测定的PH值来计算乙酸的解离常数?对于稀醋酸适用.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.

乙酸的解离度越小解离常数怎么变化?不变,解离常数只与温度的变化有关.醋酸的电离与温度有关,醋酸电离需要吸收热量,温度越高,醋酸的电离程度越大,电离常数也随之增大.

解释用NaOH滴定HAc和HCl的电导滴定曲线为何不同?电导滴定法测定醋酸的解离常数Ka的试验中,NaOH滴定HAc和HCl的电导滴定曲线为何不同?HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解AC-+H2O=

已知HCOOH在25℃时的酸解离常数Ka=1.8×10-4,则其共轭碱HCOO-的Kb为一对共轭酸碱,其解离平衡常数之积等于定值Kw,在25℃时时该值为1*10^（-14）,所以Kb=1*10^（-14）/（1.8*10^（-4））=5.5

醋酸解离常数测定实验的问题我测了4组数据第一组0.005molHAc，pH=3.61，Ka=1.3*10^-5第二组0.01molpH3.42Ka1.5*10^-5第三组0.05molpH3.07Ka1.5*10^-5第四组0.1molpH

顺丁烯二酸的解离常数顺丁烯二酸的PKa1=1.83,也就是说解离常数为0.01479.关于顺丁烯二酸,有这样提到题目.为什么顺-丁烯二酸的pka1(1.83)较反-丁烯二酸的pka1（2.03）小?而顺-丁烯二酸的pka2（6.0）较反-丁

苯甲酸在水中的解离常数是多少6.3*10的-5

醋酸的解离常数为多少1.76＊10＾－5

30度时醋酸的解离常数是多少?35度时醋酸的解离常数是多少?醋酸的解离常数在25度时为1.8×10^-5温度对醋酸的解离常数变化影响很小所以在30度或35度时都可近似认为是1.8×10^-5

铵根的酸解离常数是多少?氨－氯化铵缓冲液(pH10.0)的配置需要用到铵根的酸常数公式PH=PKa-lg另外酸碱的体积比是多少?Kb=1.8*10^-5Ka=Kw/Kb=5.55*10^-10pH=pKa-lg=9.26-lg[n(酸)/n

阿伏伽德罗常数计算公式的推导过程阿伏加德罗常数是一个精确值,但在具体计算时常用近似值6.02×1023mol-1.buz