h2o比h2s稳定

由于H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定.这句话为什么错?.从表述就可以看出错误,氢键是存在于“分子间”的,而一个分子的稳定性取决于“分子内”的化学键,而不是分子间的作用力,存在氢键只是使得H2O的熔沸点比H2S高,并不能保证H2O

H2O比H2S稳定能说明氧的非金属性比硫强吗?我很明确的告诉你~1楼是对的~!4楼都错!他们说的氢键不会影响稳定性~影响的只是溶沸点!而且非金属性的强弱就是靠氢化物的稳定性来判断的!不能这样说，一般来说可以这样比较非金属性，但是除了氨气，水

H2S为什么比HCL稳定?谁说的?明明应该反过来嘛!

水比H2S稳定是不是因为氢键不是与非金属性有关

下列说法正确的是A.由于H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定.B.11.2LO2和CO2的C．固态NaCl不导电,是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子.D．可逆反应达平衡状态后,化学反应速率发生变化,平衡不一定移动.为什么D对D中,

有关共价键的问题请根据原子结构及共价键有关理论,解释下列事实.1.H2O比H2S稳定.2.N2比CL2稳定H2O比H2S稳定,是否可以从共价键角度解释而不是非金属性?1.H2O和H2S都是共价化合物写出来都一个得性..不过根据元素周期表O和

H2O比H2S稳定,到底是说他熔沸点还是分解啊?到底是用氢键,分子间作用力,共价键,非金属性什么来判断的?稳定是描述化学性质的.氢氧键强于氢硫键,所以水比H2S难分解,这就是稳定性O非金属性比S强,造成了上述的共价键强弱关系

HCL比H2S稳定能不能证明非金属性Cl大于S?可以的.非金属氢化物越稳定,则非金属元素的非金属性越强.HCl比H2S更稳定,说明Cl非金属性比S强.另外,非金属氢化物越容易形成,则非金属元素的非金属性越强.您好，我是高三化学理科生，希望答

为什么水比h2s热稳定强与氢键无关?H2S

H2O+与H2S反应H2O与H2S不反应,应该是过氧化氢与硫化氢反应：H2O2+H2S=2H2O+SH2S+H2O=H3O+HS

CH4和H2S谁更稳定?说法一：S的非金属性比碳强,所以H2S比CH4稳定说法二：C的半径更小,键长短,化学键更强,所以CH4比H2S稳定到底哪个说法是正确的?课本上说“非金属性越强,对应的气态氢化物就越稳定”,S的非金属性比C强,应该是H

在气态氢化物中,最不稳定的是ANH3BH2SCPH3DH2O请说明理由楼上说错了非金属氢化物稳定性跟非金属性有关没错,但是是P的非金属性最弱,因此是PH3最不稳定.气态氢化物与分子中非金属的非金属性的强弱有关，另外也与是否含有氢键有关。上诉

下列各气态氢化物最稳定的是（）A.NH3B.H2OC.H2SD.CH4BB其它都是气体D如果说按照采纳的说法“比较气态氢化物的稳定性就是比较非金属性，o的非金属性最强”，氧〉氮〉硫〉碳，稳定性H2O〉NH3〉H2S〉CH4现在有一个问题稳定

FeCl2和Na2S在酸性条件下反应吗H2S比FeS稳定.是因为生成S更稳定吗?在酸性条件下,Na2S与酸反应.FeCl2与H2S不反应.FeS+2HCl=FeCl2+H2SFeCl3与Na2S反应（或H2S反应)是氧化还原反应2FeCl3

为什么HF的沸点比HCL的高,H2O的沸点比H2S的高?F和CL位于同一主族,HCL中H-CL也为共价键,而HCL与HCL分子间也可形成氢键,HCL的沸点为什么比HF的低呢?H2O与H2S同上.

为什么HF的沸点比HCl的高,H2O的沸点比H2S的高?一、氢键

为什么HF的沸点比HCl的高,H2O的沸点比H2S的高?氢键氢键一、氢键的本质氢原子与电负性很大、半径很小的原子X（F,O,N）以共价键形成强极性键H-X,这个氢原子还可以吸引另一个键上具有孤对电子、电负性大、半径小的原子Y,形成具有X-H

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素非金属性强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeC

H2O比NH3稳定,是因为H2O分子之间存在氢键果断错,氢键存在于分子之外,怎么可能影响分子内部的稳定?!NH3分子之间也存在氢键要说氢键氨气里面也有的，应该是他们的键长不一样，键能大小不一样的。

H2OHFH2S热稳定性比较1）H,F,S的非金属性强弱,越强越稳定F》O》S2）热稳定性3）和H2反映的剧烈程度4)酸性强弱也可根据原子大小来判断H2S