碳原子杂化轨道
碳原子sp3轨道杂化原理是什么?“杂化”是同一个原子（例如C原子）的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程.杂化后的一组新轨道（注意!仍是原子轨道）,叫做“杂化轨道”.由一个S原子轨道和三个P轨道杂化成四个SP3杂化轨道.每
乙炔分子的碳原子采用什么杂化轨道?新手判断起来比较麻烦,只要记结论就好了,这里说一下方法,不知道就算了:(中心原子价电子数-端基单电子数-所带电荷)/2+端基数,所得的数就是参与杂化的轨道数如C2H2,中心原子C有4个价电子,端基成2个,H
哪些原子成键时轨道必须杂化轨道杂化与具体原子无关,主要取决于杂化后形成的分子结构能量相对最低,即最稳定根据杂化轨道理论，形成分子的原子之间要形成杂化轨道。然后根据成键数确定杂化轨道类型。
碳原子没有参加反应单个碳原子有sp3杂化轨道吗单个碳原子没有sp3杂化轨道,只有在形成化合物时,才有SP3杂化轨道参与成键.
请问碳原子sp2杂化时,未参与杂化的那个P轨道是空轨道吗?不是,有未成对电子,一般和其它p轨道形成π键.我觉得应该是空轨道，你可以仔细看看书，sp2杂化以后，肯定没有多余的电子了不是，有电子未激化时，2s有2个电子，2Yx一个电子，2Yy一
为什么苯分子中碳原子形成轨道间夹角为120°的三个sp2杂化轨道?形成几个杂化轨道怎样判断呢?碳原子sp2杂化的杂化轨道是固定的,即:三条sp2杂化轨道,一条p轨道,至于为什么是120度,因为三条sp2杂化轨道处在同一平面,彼此之间的夹脚就
碳原子sp2、sp杂化时s轨道和哪个p轨道简并?我知道碳原子是可以发生sp3、sp2、sp杂化的,假设基态碳原子3个p轨道上是px和py有电子,pz为空轨道sp3杂化是四个轨道一起简并,sp2是三个轨道简并,一个s轨道和两个p轨道,但到底是
碳正离子有三个sp2杂化轨道与其他原子形成西格马键,还有一个空的p轨道,这样我们可不可以认为碳原子有4个p轨道呢?不可以,因为那三个sp2杂化轨道不是p轨道
碳原子的轨道形状碳原子具有1s,2s,2p.s轨道电子云球形对称,p呈纺锤形,三个相互垂直,若是碳原子的轨道杂化,则根据杂化方式画出来的,纺锤形一头大,一头小,
关于sp3杂化轨道金刚石中的碳原子是以sp3杂化的吗?什么是SP3杂化:由一个S原子轨道和三个P轨道杂化成四个SP3杂化轨道.每个杂化轨道具有1/4的S成份和3/4的P成份.轨道间夹角正好是109.5度,每个SP3杂化轨道分别指向正四面体的
乙烷、乙烯、乙炔分子结构,期中的碳原子采取什么杂化轨道我详细解释过这个问题,您可以去看一下.希望能对你有所帮助.sp3，sp2，sp
乙炔分子的碳原子采用什么杂化轨道?请帮忙新手判断起来比较麻烦,只要记结论就好了,这里说一下方法,不知道就算了:(中心原子价电子数-端基单电子数-所带电荷)/2+端基数,所得的数就是参与杂化的轨道数如C2H2,中心原子C有4个价电子,端基成2
碳原子为什么会出现杂化轨道呢?为什么会出现sp2,sp1,sp这三种呢?是sp,sp2,sp3三种.采用什么杂化和物质的组成有关,当形成烷烃时,它要和较多的原子形成共价键,就要把s、p的四条轨道都拿出来进行杂化.而形成烯烃时,碳原子本身要留
hcooh分子为什么是平面结构,用碳原子杂化轨道加以解释HCOOHH-C-O-H.||.O碳原子是sp2杂化,是平面三角形结构,所以与碳原子相连的三个原子以及碳原子共面.而羟基氧其实也是sp2杂化,另外一个p轨道和碳氧双键的π键形成p-π共
CH2=CH-CH2-C三CH各碳原子的轨道杂化状态第一和第二个C是SP2第三个是SP3第四和第五个C是SP杂化分别是：SP2、SP2、SP3、SP、SP
乙炔分子的碳原子采用什么杂化轨道?乙炔分子的碳原子用什么杂化轨道?它的杂化轨道用于形成什么化学键?怎么样理解它存在碳碳三键?sp杂化,用于形成C-H和C-C,杂化后剩下两个为杂化的p轨道,可以和另外一个C形成两个PAI键,所以CC之间是三键
如何判断中心原子杂化轨道类型比如说C原子,激发后有4个电子,那就是sp3.如果有3个,那就是sp2,有一个就是sp.实际分子构型必须要考虑孤对电子,比如氨气.如果我的答案对你有所帮助的话,追问：有这种物质吗?在我的印象中没见过有这种物质诶.
急求原子杂化轨道的判断方法1、找中心原子2、计算提供的电子对数3、确定杂化.例子：SO2：中心原子S,提供6个电子（与主族序数一致）,O不提供（氧族元素为周围原子时,不提供电子；若为中心原子,与主族序数一致,即6个）.共3对电子,3个轨道,
如何判断中心原子杂化轨道类型比如说C原子,激发后有4个电子,那就是sp3.如果有3个,那就是sp2,有一个就是sp.实际分子构型必须要考虑孤对电子,比如氨气.如果我的答案对你有所帮助的话,望请采纳,谢谢.追问：有这种物质吗?在我的印象中没见
B3N3H3无机苯中原子杂化轨道方式?除H外均为sp2杂化可根据键角粗略判断若仔细分析,则N、B以sp2杂化,形成三个σ键,未参与杂化的p电子对与B的空轨道配位,形成类似苯的双键结构