ch3coonh4水解程度

CH3COONH4的水解方程式水解方程式：CH3COONH4+H2O←→（可逆符号）CH3COOH+NH3·H2O

NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、CH3COONH4的水解程度怎么比较?请详细说明原因,答案貌似是Na2CO3>Na2HCO3>NaHCNH4ClCH3COONa正确答案是：Na2CO3>CH3COONH4>NaHC

为什么CH3COONH4水解促进电离?CH3COONH4==CH3COO-+NH4+CH3COO-+H2O==（可逆符号）=CH3COOH+OH-NH4++H2O==（可逆符号）=NH4OH+H+OH-+H+==H2O双水解促进电离

稀释CH3COONH4溶液时,水的电离程度为什么减小?稀释CH3COONH4溶液时,水的电离程度为什么减小?醋酸铵是弱酸弱碱盐,双水解促进水电离,浓度越大促进作用越明显,所以稀释后对水促进作用减弱,电离程度减小,

CH3COONH4水解为什么要拆AL2S3为什么不用拆rt因为醋酸铵是强电解质在离子方程式中要电离而硫化铝不能电离CH3COONH4在水中是完全电离的，而AL2S3在水中是弱电离的

电离水解程度电离度指一种盐溶液的水溶液中水将它们电离成阳离子和阴离子的能力.水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱

水解程度是什么意思?就是弱电解质的水解程度大小啊,亲

什么是水解程度就是水解度=已经水解的/初始加入的物质在水分子的作用下电离的程度我的理解是：溶质的微粒在水中和水分子结合的程度。物质被水分解，与水结合的程度。

水解程度大是什么意思生成的相应弱酸或弱碱较多这句话一般是对酸式盐而言的例如NaHCO3电离：HCO3-===H++CO32-产生氢离子，显酸性水HCO3-+H2O===H2CO3+OH-产生氢氧根离子，显碱性测得NaHCO3水溶液显碱性，所

水解程度越大就怎么样几乎完全水解了降温！！水解程度越大越容易反应完全弱碱的阳离子除了KCaNaBa也就是碱金属和碱土金属其余的都是弱碱的阳离子阴离子记住3个强酸硫酸硝酸盐酸基本上那些都是弱酸跟离子高中就这些

电离程度什么时候大于水解程度,什么时候小于水解程度只要是强电解质电离就永远大于水解,有些溶液如果显弱酸性,那么就是电离大于水解,因为他电离显酸性,水解显碱性,所以电离大于水解.只要是弱电解质,就可以用以上方法

盐的水解(1719:9:54)CH3COONH4的水解方程?水解后的物质一种酸和一种碱...两者有相对性的..一个强一个弱...水解后溶液要么是呈酸性..要么是呈碱性...这种反应的可逆行的...像你这个醋酸胺水解就是CH3COONH4+H

CH3COONH4中CH3COO-促进NH4+水解NH4HSO4中H+抑制NH4+水解NH4Fe（SO4)2中Fe3+抑制NH4水解,但抑制程度不如H+为什么？溶液中的离子平衡这节要记住一点,显性大于隐性.就是你看得到的一定大于你看不到的,

为什么HCO3-水解程度大于电离程度因为他本来碳酸2元弱酸第2步电离的难于第一步电离也就是说H2CO3变成HCO3比HCO3变成CO3容易那你说HCO3容易变成H2CO3还是容易变成CO3换句话说水解容易还是电离容易?

为什么NaHCO3水解程度大于电离程度要回答为什么,只能说是物质的本性决定的.要回答怎样知道的,则是下面的解释：碳酸氢根离子在溶液中既能电离,又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙的电离常数和水解常数的大小得出,碳酸氢根离子的电离常数是碳酸的

哪几种盐的水解程度大于电离程度?酸式盐溶液的酸碱性判断：1强酸的酸式盐比如硫酸氢钠PH

一级水解程度大还是二级水解程度大,当然是一级大了

为什么加水水解程度增大简单一点：越热越水解,越稀越水解所以,加水稀释,水解程度增大要想真正明白,建议用平衡常数理解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-K=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]你可以发现,加水稀释,3个浓度

CH3COONA为什么水解程度小盐类的水解就是盐所电离出来的离子与水所电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程.由于水电离出来的氢离子与氢氧根离子都很少,所以,盐类的水解程度都很小.我们讲的水解程度只能相对其它盐类的水解来说的比较水

什么是盐的水解程度?水解程度和电离程度恰好相反,是指弱盐水解的部分占全部的百分比.