卤族原子
什么是卤素原子卤族元素?卤素单质?卤素原子卤族元素氟氯溴碘卤素单质氟气氯气溴气碘单质
卤族元素的原子半径最小的是?F同一主族！上到下半径逐渐增大！所以最小的是F元素！
为什么卤族元素中原子核对最外层电子的引力减弱,就会使卤族元素的原子得到电子的能力减弱,请解释清楚为什麽会得电子?不就是因为原子核带有的正电荷去吸引电子么.现在原子核的正电对核外电子引力减弱了,那不就是难得电子么?
57.希望有人帮忙)随着卤族原子半径的增大,下列递变规律随着卤族原子半径的增大,下列递变规律正确的是()A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤族离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强希望有人帮忙解析.哪个是对的
与碳相连的官能团能被卤族原子取代吗?要根据官能团和反应条件具体情况进行判断在条件适当的情况下如-CN就可以被卤族原子取代要看具体情况吧不会。。。。。。。。。。。。。。。。。。。
随着核电荷数的增加,卤族元素的原子半径逐渐减小.为什么不对逐渐增大,同一主族(元素周期表中的标有A的同一竖行)原子半径的变化规律是从上往下(即随着核电荷数的增加)逐渐增大；同一周期的主族元素的原子半径逐渐减小.回答完毕半径是越来越大，从上到
请问.为什么卤族元素的原子示意图中,电子排序是2.8.18.18原子的最外层电子数最多只能是8
卤族元素氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）卤族元素周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原
卤族元素性质递变规律在线等（原子半径,非金属性,单质氧化性,阴离子还原性,HX稳定性）rt（1）相似性：最外层均为7个电子氧化性强弱顺序：（2）递变性：原子半径逐渐增大F2〉CL2〉Br2〉I2按氯、氯、溴、碘的顺序,元素的非金属性,单质的
为什么说对于同一碳原子上含两个以上卤族原子时,其水解产物不是醇?那是什么?在强氧化条件下,两个-OH根会脱去一分子的水,变成醛基-CHO
元素周期律急!在线等!卤族元素FClBrIAt(放射性)原子半径大小是_______,气态氢化物的稳定性强弱是_________,氢化物水溶液的酸性强弱是________,阴离子的还原性强弱为________,最高价氧化物的水化物的酸性强弱
碱金属元素中原子半径最小的是什么?碱金属元素中原子半径最小的是什么?卤族元素最外层的电子都是几个?在化学反应中它们容易得到几个电子?在卤族元素中非金属性最强的是什么?原子半径最小的是什么?碱金属元素中原子半径最小的是什么?锂Li卤族元素最外
为什么卤族元素最高价含氧酸酸性依次减弱?我是说最高价，最高价的卤离子不是卤原子失电子后显正价的吗？失电子不是还原性吗？酸性与氧化性的强弱没有必然的联系一般认为F是没用含氧酸的简单得说Cl,Br,I的电负性依次减弱,最高价含氧酸中,卤氧键的共
卤族元素随着原子核电荷数的增加,下列叙述不正确的是A.原子半径依次增大B.与水反应的难度依次增加C.单质的氧化性依次减弱D.氢化物的稳定性依次增强A正确B错误,因为非金属性减弱C正确,同上D错误,同上DA对B错，由上至下氧化性越来越弱，还原
卤族元素的原子最外层都有------个电子,所以,性质表现出一定的相似性：按氟,氯,溴,碘,砹的顺序核电荷数逐渐------,电子层数逐渐--------,原子半径逐渐---------,原子核对最外层电子的引力逐渐----------,非
卤族元素,氟氯溴碘,他们的氧化性越来越弱,那它们的离子形式呢,也是越来越弱吗?还有,可以说它们的原子还原性越来越强吗?说它们的离子还原性越来越强,每个族从上到下,它们的氧化性都是越来越弱吗..因为越来越容易失去电子氧化性：F2＞Cl2＞Br
卤族元素包括【】,他们的原子的最外电子层有【】个电子.卤素与金属反应是容易【】电子,它们是【】.卤族元素包括【FClBrIAt】,他们的原子的最外电子层有【7】个电子.卤素与金属反应是容易【得】电子,它们是【氧化剂】.1氟（F）、氯（Cl）
在卤族元素中非金属性最强的是————,原子半径最小的是————在卤族元素中非金属性最强的是（F）,原子半径最小的是（F）.同一主族的,非金属性由上到下减弱,半径由上到下增大.都是F貌似两空都是氟（F）……不一定对、有可能我水平不够-0-砹氟
8．碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是A．已经制得IBr,ICl等卤素之化物B．I2能与NaOH溶液反应C．已经制得约I2O5等碘的氧化物D．已经制得I（NO3）3等含I3+的离子化合物选D.A,错.反例
碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是A．已经制得IBr,ICl等卤素之化物B．I2能与NaOH溶液反应C．已经制得约I2O5等碘的氧化物D．已经制得I（NO3）3等含I3+的离子化合物为什么说“能够形成I3