标准电极电位表

标准电极电位比较B正确.由能斯特方程：φ(Ag+/Ag)=φθ(Ag+/Ag)+0.059lgc(Ag+)知c(Ag+)越小,φ(Ag+/Ag)越低.而Ag++Cl-=AgCl↓Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-Ag+由于生成AgCl或

条件电极电位与标准电极电位1,标准电极电位：标准温度,理想状况下的半反应的电极电位.如：Fe3++e=Fe2+标准电极电位+0.77V.但在0.5mol/LHCl溶液中,条件电位=0.71V在实际应用中,必须考虑条件影响.2,条件电极电位是

标准电极电位表的缺失（氧离子|氧分子）的标准电极电位是多少电对O（0）---（-2）电极反应O2+4H++4e-=====2H2Oφ=1.229电极反应1/2O2+2H+（10（-7）mol/L）+2e-===H2Oφ=0.815这是从我的

标准电极电位的概念电极电位是表示某种离子或原子获得电子而放还原的趋势.如将某一金属放入它的溶液中（规定溶液中金属离子的浓度为lm）,在25℃时,金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之间的电位差,叫做该金属的标准电极电位.表7-2列出一些

什么是条件电极电位?条件电极电位与标准电极电位有什么不同?ф`(Ox/Red)称为条件电极电位,它是在一定的介质条件下氧化态和还原态的总浓度均为1mol/L时的电极电位.ф`(Ox/Red)=ф(Ox/Red)+0.059lg[γ(Ox)α

什么是条件电极电位?条件电极电位与标准电极电位有什么不同?ф`(Ox/Red)称为条件电极电位,它是在一定的介质条件下氧化态和还原态的总浓度均为1mol/L时的电极电位.ф`(Ox/Red)=ф(Ox/Red)+0.059lg[γ(Ox)α

碳元素的标准电极电位是多少?在酸溶液中c(iv)---c(II)-0.199c(iv)---c(II)-0.49这是我们教材上的请采纳赞同,找不到碳的，其他的很好找

几个电化学的名词解释,原电池、电解池、电池电动势、电极电位、标准电位、条件电位、平衡电位、超电位、浓差电位、电化学极化.原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反

为什么条件电极电位比标准电极电位更有实用价值标准电极电位只是非常理想的情况~而条件电极电位就是在特定的情况下的电极电位,更具有实际的意义,当然你也可以根据标准电极电位,实际的条件,自己计算~

请问Hg/HgO电极相对于氢标准电极的电位是多少?+0.851

同一种物质的【标准氧化还原电位】和【标准电极电势】有关系吗?这与还原电势和氧化电势的规定有关.若将标准氢电极作为发生氧化反应的负极,待测电极作为发生还原反应的正极,组成一个原电池,这时测得的电池电动势即为待测电极的电极电势.由于假定待测电极

已知标准电极电位（Hg2+/Hg）=0.85V,标准电极电位（Hg2+/Hg22+（亚汞离子））=0.92V以及反应Hg22+（亚汞离子）+4I-（碘离子）=[HgI4]2-（四碘汞配离子）+Hg的平衡常数k=2.87×10的27次方.试计

怎么降低电极电位最直接的办法就是改变溶液中的离子浓度

因为国际上规定标准氢电极电位为零,所以任何电极与它组成电池时,标准氢电极都为负极吗?不是的有正电位,也有负电位

求根据标准电极电位表推得的单质离子氧化还原性顺序表不要方法,要表,给个连贯的顺序,包括次氯酸根,锰酸根.应该是还原性单质铁强于单质铜,氧化性铜离子强于亚铁离子.你只需要知道那啥,可以去看下氧化还原电对的标准电极电位表,就清楚了还原性是铁

怎么从标准电极电位判断氧化还原反应的方向?如题电极电位大的氧化态物质是强氧化剂；电极电位小的还原态物质是强还原剂.方向是：强氧化剂与强还原剂反应,得到弱氧化剂和弱还原剂.

怎么从标准电极电位判断氧化还原反应的方向?如题先要找出氧化物和还原物,再判断可能的氧化产物和还原产物,随后比较氧化物-还原产物与还原物-氧化产物的标准电极电位,如果前者高,则反应可以发生,否则反应不能发生.如果有多个氧化物,则标准电极电位较

选择离子电极法标准曲线测电位为什么有低浓度到高浓度避免,或降低离子选择性电极的“记忆效应”.

标准电极电位问题Cl-+2OH-=ClO-+H2O+2eE=+0.49VCl-+H2O=HClO+H++2eE=+1.49V这两式分别有什么意义?从中可以看出什么?貌似这两个没关系啊.介质不一样上面是碱性介质下面是酸性介质

各种金属的标准电极电位是多少?尤其是铁做阳极和阴极是多少?谢谢下表从左至右是金属活动顺序,下方是标准电极电位,你可以自己对照下