理想气体常数

通用气体常数等于多少?理想气体状态方程.pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单理想气体状态方程位K.R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/

理想气体2.24mor?

理想气体的状态方程中的常数R等于多少?R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K）通常取8.314J/(mol·K）8.314J/(mol·K）

理想气体绝热过程中的绝热方程右边的常数,对不同的绝热过程是否一样? 既然都说是常数了,当然是一样的啦额,不好意思,我没有仔细思考就随便回答了这里的常量并不固定,只是针对某一绝热过程而言的.通常来讲,这个量在解题过程中只是一个中间量

理想气体方程式PV=nRT中除了R是常数外其他都是状态函数对么?对,状体函数是描述物质状态的物理量,只与初末态有关,而与中间过程无关.对於理想气体方程式是对的。

理想气体反应的标准平衡常数及反应速率常数分别随温度升高怎么变化我看过一本生物质气化液化利用技术那本书上有很细的介绍,书店里这方面的书也多的是

难道就没有不用理想气体公式就能推导出玻尔兹曼常数的方法?哟哟哟很简单实验测量

理想气体状态方程PV=nRTP:压强V：体积n：物质的量R：理想气体常数R,值为8.31T：温度体积一定的话,压强与温度成正比理想气体状态方程是否适合抽真空压力与温度的计算,以及处理关系可以,将抽出的气体和内部气体看做整体计算!理想气体状态

关于理想气体方程的疑问PV/T=C的C为一个常数,这个常数的变化与哪些条件有关?比如质量、物质的量（摩尔数）、气体种类等.为什么说对于摩尔数相同的任何气体,C的值都是相同的?不会回答就不要回答，什么去问老师，要考试了我在家里复习我记得好像是

请解释一下理想气体状态方程PV=nRT我知道上式中的R是常数8.31,“n”代表物质的量那么这个绝热方程中的“物质的量”是什么意思?“物质的量”意思是“物质质量的多少”吗?是这个意思吗?物质的量的单位是“摩尔”,一摩尔是12克C12的原子个

某单原子理想气体经历一准静态过程,压强p=c/T,c为常数,试求此过程中该气体的摩尔热容.3.5R吧1.5RT

1mol单原子理想气体,从始态p1=202650Pa,T1=273K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300Pa,则ΔH为:1mol单原子理想气体,由始态P1=200Kp,T1=273K沿着P/V=常数的途径可逆被出题者忽悠

高一化学气体摩尔体积解释一下理想气体状态方程pV=nRT=(m/M)RT(R为常数）n,T都指什么啊?这个公式怎么用啊?给道例题就行谢谢了n指物质的量T指绝对温度譬如说知道一种气体,体积为1立方米,气压为10130Pa,温度为25摄氏度,求

273k,0.2Mpa的1Mol理想气体沿着p/v=常数的可逆途径达到压力为0.4Mpa的终态.Cvm=2.5R,怎么求W和Δs,273k,0.2Mpa的1Mol理想气体沿着p/v=常数的可逆途径达到压力为0.4Mpa的终态.Cvm=2.5

如图所示,理想气体（r为已知常数）的循环过程,其中CA为绝热过程,A点状态参量（T,V1)和B点状态参量（T,V2)均为已知.求1、气体在A─B,B─C两个过程中各与外界交换热量吗?是放热还是吸热?2、求C点的状态参量.3、这个循环式卡洛循

一定真空状态下,单位气体分子数和密度计算公式?不是理想气体!工作中感觉这个公式与常数e的指数函有关真空磁控溅射镀膜的实际的操作过程中,不同级别的真空度下,加入等量单位的气体,对生产参数的影响相差天壤之别!单位气体分子数不就是密度么,这个是理

理想气体方程的问题首先pV/T=R=常数.这里R的单位应该是J/K但是为什么书上用V0代替V,又不乘以1mol的物质的量R的单位变成了J/(mol·K）V0就是摩尔体积啊,V0的单位是m³;/molV0=V/n（n是物质的量）

证明1摩尔理想气体在等压下升高1K气体与环境交换的功等于摩尔气体常数R有PV=nRTPV1=nRT1PV2=nRT2V1-V2=nR(T2-T1)/P等压气体做功公式W=-PΔVn=1T2-T1=1W=-R绝对值上相等

牛顿迭代法+气体的量关系问题1.摩尔理想气体的压强P,体积V,温度T满足关系PV=RT,其中常数R=0.08205,而对于实际气体这个关系修正为,为所给气体决定的常数.现已知,求气体在P=2(atm),T=313(K)下的体积(保留4位小数

理想气体和非理想气体有什么区别理想气体主要是忽略气体分子之间的相互作用,因而理想气体不用考虑分子之间相互作用的势能,只要研究气体分子的动能就行了,这是个理想化的模型,所以叫理想气体.而实际气体不仅有气体分子动能,还有分子之间相互作用的势能.