离子活度计

离子离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒.定义：带点的原子或原子团叫离子

锰离子离子符号锰：Mn2+这就是锰离子的例子符号了

NCO-离子,NO2+离子,N3-离子,NCS-离子,NO2-离子,BO33-离子,CS32-离子,BF4-离子分别怎么读?NCO-异氰酸根离子,NO2+硝鎓离子,N3-叠氮根离子,NCS-硫氰酸根离子,NO2-亚硝酸根离子,BO33-硼酸

锌离子.Zn2+Zn2+虽然质子数是30，但因为问的是锌离子，（是离子）所以要带+2Zn2+Zn2+

离子方程式高中化学不能光记物质,应该记离子的性质,懂得反映发生的原理双水解反应是当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相

怎么鉴定CL离子,CO3离子,NH4离子,SO4离子?氯离子：加入硝酸银,产生一种白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有氯离子；碳酸根离子：加入稀盐酸,产生一种的气体,通入澄清石灰水中,变浑浊,证明有碳酸根离子；硫酸根离子：先加盐酸酸化,

初三化学离子2．酸、碱、盐的初步概念从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.如H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.3．酸性氧化物和碱性氧化物说明：（1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化

离子式?方程式:1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木

化学离子离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构.这一过程称为电离.电离过程所需或放出的能量称为电离能.与分子、原子一样,离子也是构成物质的基本粒子.基本概念:在化学变化中,电中性

离子式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2

离子鉴定 ①：说明有CO32-,没有Ba2+,Ag+,Al3+.无色溶液,没有MnO4-.②：沉淀乙就是Al(OH)3.③：沉淀丁就是BaCO3,可能含有BaSO4.（1）Ba2+,Ag+,Al3+,MnO4-.（2）CO32-,

初三化学离子离子符号：钾离子K+钙离子Ca2+钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+锌离子Zn2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+氢离子H+铜离子Cu2+汞离子Hg2+银离子Ag+钡离子Ba2+氧离子O2-氯离子Cl-硫离子S2-氢氧根OH

离子方程式 

离子液体简单的说就是盐在高温下融化,变成液体,这时液体具有导电性.物质溶解在液体中，分离成阴阳离子啊，就是离子液体吧

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氢氧根离子氢氧根（化学式：OH-）是一种负价的根,能和氢离子（H+）结合成水分子.根据阿累尼乌斯提出的酸碱离子理论作出的定义,在水中电离出的阴离子仅为氢氧根的物质即为碱.

有色离子Cu2+铜离子-----------蓝色Fe2+亚铁离子-----------浅绿色Fe3+铁离子-----------棕黄色Mn2+锰离子-----------浅粉色Co2+钴离子-----------粉色Cr2+亚铬离子----

Na离子,Ca离子,NH4离子,AlO2离子能否共存不能啊,NH4离子,AlO2离子会发生完全双水解,NH4离子结合OH-,AlO2离子结合H+,生成氨气和氢氧化铝沉淀哦能可以

离子共存,离子能否大量共存的判断　　溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大,若离子间发生反应使离子浓度有些降低,也就是离子不能大量共存.下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据　　1声称气体不能大量共存　　如：硫离子,硫氢根离子,亚硫酸

离子通道更正一下,没有水离子.水分子的跨膜通道,是水孔蛋白其他名称：水通道蛋白定义：一个高度保守的膜运输蛋白家族,蛋白质形成同四聚体,每一亚基多次穿膜构成穿膜通道,允许水和亲水性小分子（如甘油）穿过生物膜.在原生质膜和液泡膜中存在一些蛋白,