水解平衡常数表

弱电解质的电离平衡常数表都是可逆的,不太全CH3COOH=CH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3=H++HCO3-;HCO3-=H++CO32-K1=4.31×lO-7K1=5.61×10-11H2S=H++HS-;HS-=H++

强酸弱碱盐的水解平衡常数表达式中所示含金属离子的水解产物的OH化...强酸弱碱盐的水解平衡常数表达式中所示含金属离子的水解产物的OH化物不写进水解平衡表达式中为什么例如Al3++3H2O↹Al(OH)3+3H+的水解平衡表达式为

谁能给提供一份弱酸弱碱的电离平衡常数表要全面的要是有个全面的溶解度表和物质颜色表如果看不到图,就是这个链接http://www.chemedu.net/Article/dxhxjc/201003/Article_2727.htm

化学盐类水解平衡强酸强碱盐,如NaCl,K2SO4,不影响水解强酸弱碱盐,如Al2(SO4)3,NH4Cl,促进水解弱酸强碱盐,如Na2S,Na2CO3,促进水解酸式盐,如NaHCO3,NaHS,促进水解若酸弱碱盐,比较特殊,非考点强酸强碱

为什么ch3coona水解平衡它是弱电解质啊,当然会有水解平衡!

这个电离平衡常数表怎么看?为什么有两个数据啊如图,为什么有I=0和I=0.1两种数值?以前好像就用I=0那种的,但这次好多题目答案上用的是I=0.1时的数据,这个要怎么区分啊?到底什么时候用哪个?这个应该和具体题目有关吧,有些溶液因为受离子

醋酸水解平衡中加盐酸,水解平衡怎么移动?醋酸是一种弱酸,能发生电离但不叫作水解,只有其盐（例如醋酸钠）才会水解.你问的平衡移动应该是醋酸钠的水解平衡移动问题,加入盐酸后当然是逆向移动再建立新的平衡.逆向移动,因为氢离子浓度增加,平衡会逆向移

什么是电离平衡,离子平衡,水解平衡能否举例说明http://www.sru.jx.cn/chemone/7-2.htm当前位置>>第四章电离平衡和酸碱理论第四章电离平衡和酸碱理论§本章摘要§1.强电解质的电离问题的提出德拜-休克尔理论2.弱

电离平衡,水解平衡,溶解平衡各自的公式是什么你这个问题也太不专业了--化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态；然后在化学平衡里定义了一个化学平衡常数,比如一个可逆反应mA+n

氢离子氢氧根离子如何影响水解平衡水的电离水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H3O+和OH-,H2OH+＋OH-.在25℃（常温）时,纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L.　　在一定温度下,[H+]与[OH-]的乘积是一

盐类水解平衡有什么特点跟化学平衡一样看看化学平衡的定义你就会明白了

盐类水解平衡的决定性因素是什么?决定因素是盐的本性,本性决定了其水解趋势；其次才是浓度.不明白你什么意思。

水解平衡质子守恒怎么搞质子其实就是氢原子,所谓质子守衡其实就是氢元素守衡,你只要让水解前的氢元素等于水解后的氢元素就可以了.

电离平衡与水解平衡请解释一下以上的知识点盐类水解,就是盐里面的弱离子与水电离出来的H+或OH-反应（属于可逆反应,所以有一个水解平衡）,从而影响了水的电离平衡,具体讲：盐类水解促进了水的电离平衡.来我空间看看那

水解平衡程度与电离平衡哪个程度大(1)具体问题,具体分析!(2)NaHCO3---水解平衡程度>电离平衡!PH>7(3)NaHSO3---水解平衡程度

盐的水解平衡和电离平衡互不影响吗是互相影响的.

化学盐类水解平衡咋样才能分析这类平衡问题这个题首先要从醋酸的解离平衡和弱电解质性质下手：CH3COOHCH3COO-+H+由于CH3COOH是弱电解质,所以发生解离的很少（可以从醋酸的解离平衡常数计算出具体数值,但由于人教版的高中教材没有讲

什么叫水解平衡什么叫平衡正向移动水解平衡盐的水解反应：凡是组成盐的离子与水作用产生弱酸或弱碱,并改变溶液酸度的反应都叫做盐的水解反应.盐水解产生酸或碱的速率与酸或碱电离的速率相等时即达到水解平衡.该盐的酸性或者碱性越弱,越容易水解,而且水解

一元弱酸的电离平衡是否总大于水解平衡是大于的.

高中化学电离平衡质子平衡化学平衡水解平衡的区别就是各种平衡的区别质子平衡?应该是质子守恒吧,说的是H2O电离的H+和OH-总相等.电离平衡就是弱电解质的电离,而水解平衡是说离子的水解.电离是弱电解质本身电离出物质,而水解平衡是离子跟水作用.