液体分子间作用力

固体,液体,气体分子间作用力是?你想问什么?

气体、液体中有没有分子间作用力任何物体间都有分子作用力,不管它是固体,液体还是气体.通常情况下气体分子间的分子作用力可以忽略不计.不管在什么情况下分子间的作用力是永远存在的。分子晶体构成的物质是有分子间作用力的，不过气体由于分子间距离较远，

分子间作用力有哪些引力和斥力,这俩对力是同时存在的看分子间的距离,当距离值r>r'时,引力>斥力,分子力表现为引力；当距离值r=r'时,引力=斥力,分子力=0；当距离值r楼上回答不对，楼主问的是分子间作用力，而不是原子间作用力。分子间作用力

分子间作用力是不是化学键分子间作用力不是化学键,氢键也不是化学键,氢键是是一种比分子间作用力稍强的相互作用.不是不是。化学键包括共价键和离子键。

分子间作用力规律是什么分子间的引力和斥力总是同时存在,并且都随分子间的距离的增大而减小,只不过减小的规律不同,斥力减小得快．如上图所示,当分子间距离等于平衡距离时,引力等于斥力,分子间作用力为零；当分子间距离小于平衡距离时,斥力、引力随分子

氢键是不是分子间作用力?氢键也是分子间作用力,氢键是氢原子与电负性的原子X（主要是N、O、F）共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的应该是的，但又

如何判断分子间作用力由分子构成的物质,当结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,如,F2、Cl2、Br2、I2的相对分子间作用力一次增大,熔沸点依次升高.当然,存在氢键时例外,氢键也是分子间的作用力存在氢和氧、氮、氟之间可

如何判断分子间作用力由分子构成的物质,当结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,如,F2、Cl2、Br2、I2的相对分子间作用力一次增大,熔沸点依次升高.当然,存在氢键时例外,氢键也是分子间的作用力存在氢和氧、氮、氟之间可

分子间作用力的范围300～500pm

“碘”分子间作用力是什么?取向力是极性分子——极性分子\x0d诱导力是极性分子——非极性分子\x0d色散力是非极性分子——非极性分子\x0d碘是非极性分子,同时根据F2和Cl2气态,Br2是液态,I2呈固态也能看出.\x0d又因为碘的分子量

固体和液体分子间作用力分别是引力还是斥力固体分子之间的作用力和液体分子之间的作用力属于分子间作用力,力的大小与分子间距有关,分为引力和斥力,只能说是哪一个比较强,一般稳定的液体和固体的分子间引力和斥力保持在一个平衡的状态,即引力=斥力,所以

分子间作用力跟粒子间作用力分子间作用力跟粒子间作用力有什么区别.：分子间作用力最强的是：A.CsClB.NaClC.Cl2D.I2粒子间作用力最强的是：A.CsClB.NaClC.KClD.LiCl说理由.谢.准确地说不存在所谓的氯化钠分子

离子间作用力,分子间作用力以及原子间作用力大小如何?离子间作用力就是离子键（化学键的一种）,分子间作用力就是范德华力,原子间作用力一般指共价键（化学键的一种）.化学键的强弱大于分子间作用力,但离子键和共价键的强弱没法比较.

分子间作用力的比较方法影响分子间作用力的因素有相对分子质量、分子的极性等.首先是比较分子的极性（这是影响分子间作用力的主要因素）,有极性的比没有极性的大,极性强的比极性弱的大；在极性相当时比较相对分子质量大小,相对分子质量大的分子间作用力大

分子间作用力与范德华力的关系分子间作用力又叫范德华力两者的概念一样只是说法不同两个说法是同一个概念，因为是范德华发现的，故又称范德华力

分子间作用力属不属于化学键?化学键的定义：相邻分子间强烈的相互作用力称为化学键分子间作用力不属于化学键,主要包括氢键,凡德华力等,是分子与分子间相互作用的力,其强度远没有化学键那么强,键能较化学键也低很多

化学键和分子间作用力的区别分子间作用力是化学键的一种化学键有离子键、共价键、不饱和化学键等化学键

范德华力、氢键、分子间作用力的关系答：分子间作用力：分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力,简称分子间力.范德华力：范德瓦耳斯力（vanderWaals'force）在化学中指分子之间非定向的、无饱

范德华力是否就是分子间作用力?是的.狭义的分子间作用力就是范德华力,为了修正范德瓦尔斯方程提出的分子间作用力,满足强度和分子间距的六次方成反比）,且排除氢键.广义的分子间作用力是指分子间一切非化学键的电磁相互作用力,即包括氢键在内的范德瓦耳

氢键是不是分子间作用力,是不是范德华力?分子间作用力和范德华力是一个意思氢键比分子间作用力稍强,介于分子间作用力与离子键共价键之间的,看成与它们并列的就可以了不是。晕不是是特殊的分子间作用力（范德华力），但通常分开来说氢键既有饱和性方向性，