铜银合金与硝酸

铜银合金与浓硝酸,Cu：xmol；Ag：ymol64x+108y=142x+y=4*1.12/22.4=0.2

关于铜银合金与硝酸的反应计算题.为了测定某铜银合金的成分,将30克合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到6.72L气体（标准状况下）,并测得溶液中c(H*)=1mol/L,设反应后溶液体积仍为80ml,计算：

问道化学计算题~硝酸那的~14g铜银合金与硝酸反应,将生成的气体与0.05mol氧气（标况）混合通入水中,恰好完全吸收,求Cu的质量~设铜Xg银yg则64x+108y=14x/2+y/4=0.05解得铜X=0.05Mol为3.2g银y=0.

铜银合金和硝酸反应14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1012l（标准状况下）氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为多少906g6.4g3.2g1.6g看似复杂,抓住前后关系,HNO3将Cu与Ag氧化,自身被

17.2克的铜银合金与100毫升的稀硝酸反应生成2.24升NO（1）求该稀硝酸物质的量浓度（217.2克的铜银合金与100毫升的稀硝酸反应生成2.24升NO（1）求该稀硝酸物质的量浓度（2）用上述稀硝酸最多溶解铁的质量是多少（你没有说稀硝酸

k2so4与AgNo3反应铜银合金与硝酸反应后的溶液加K2SO4.通过计算测得的铜的质量分数比往里面加盐酸的结果偏大还是偏小,为什么原因很简单因为硫酸生成的硫酸银微溶于水,也就是说Ag+没有完全沉淀,而氯化银是不溶于水的,Ag+全部沉淀了!

化学氧化还原计算14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,讲放出的气体与1.12L（标况下）氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为?要过程,谢谢铜与硝酸反应,变成二价铜离子,生成一氧化氮和二氧化氮,铜失去的电子全部给了氮然后一氧

14.0g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合,14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为( &nbs

高中化学电子守恒的题.14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后,将放出的气体与0.05molO2混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量为___.根据电子守恒,有n（Cu）×2+n（Ag）×1=0.05×4题中相当于是铜和银与氧

两个化学题第一题：14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与1.12升（标况）氧气混合通入水中,恰好被水吸收,则合金中铜的质量是?第二题：标况下,将二氧化氮,一氧化氮,氧气混合充满容器,倒置在水中,完全溶解,无气体剩余,

14g铜银合金与一定浓度的硝酸反应,将生成的气体与1.12L氧气混合,通入水中,完全反应,问原合金中的铜的质量这是个选择题目,答案看你们能想出来不反正我考虑这题目的时候想银反应不反应,后来想不管怎么样,o2都被反应了于是我就想1.12L氧气

(1/2)30克的铜银和金与80毫升13.5摩尔每升的硝酸溶液反应.合金全部溶解.放出气体6.72升(标准状况下),反...(1/2)30克的铜银和金与80毫升13.5摩尔每升的硝酸溶液反应.合金全部溶解.放出气体6.72升(标准状况下),

在硝酸介质中含有银,铜,合金,三种金属,怎样提炼出银?首先想说的是,合金不能说是金属中的一种,比如铜和银可以做成铜银合金,而且溶液中只能说是含有金属离子不能说是含有金属.因为说含有金属,说明它是固体,就不能成为容易了,只能叫混合物.这里只能

硝酸能鉴别金金银合金铜锌合金吗能,金不与硝酸反应,银能溶解在硝酸里,但无气体生成,锌能与硝酸反应生成气体

有一块铜银合金的质量为51.6g,将它溶解在足量稀硝酸中,在标况下,收集到6.72L气体,求合金中铜的质量67.2L就是0.3mol化学式法：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0.45mol0.3mol28.8

取铜银合金1g,放入过量的硝酸中是其全部溶解,再加盐酸,得到氯化银沉淀0.35g,求此铜银合金中铜和银的质量分数.氯化银沉淀0.35g氯化银的物质的量为0.35÷143.5=0.002439molAg+的物质的量为0.002439mol质量

测定某铜银合金将60g铜银合金溶于800mL15mol/L的浓硝酸中,完全溶解后,收集到31.36L气体,并测得溶液中的氢离子浓度为11.5mol/L,假设体积仍为800ml,计算合金中银的质量分数.氢离子浓度为11.5mol/L,证明仍是

取铜银合金1G放入硝酸溶液中溶解,再加盐酸,则得氯化银沉淀0.27G,求此合金中铜.银的质量分数那就是怎样求?我知道他是铜银合金中银的质量,但是我就是不会求n(Ag)=n(AgCl)=0.27/143.5mol=0.002molm(Ag)=

14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?得失电子守恒请细讲一下。不是很明白。n(O2)=1.12/22.4=0.

14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L（S.T.P)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为3.2g.为什么?Ag与某浓度HNO3反应会生成NO2或NO,无论生成什么,足量的硝酸会将Ag氧化成Ag+同