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Ag2CrO4在0.0010molL-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010molL-1K2CrO4中的溶解度何种溶液中的大?在0.0010molL-1K2CrO4中的溶解度较大,因为同样是同离子效应,而因为Ag2CrO42Ag++Cr
计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.绝对正确的回答：这个需要知道HAc的电离度才能计算,设为a.则[H+]=0.01apH=-lg[H+]=-lg0.01a代入a的数据计算即可.PH值是2，因为HCl是强酸，在水中完全电离，H离子浓
计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.[H+]=√（0.01*1.8*10^-5)=4.2*10^-4(mol/L)PH=-Lg(4.2*10^-4)=3.37PH值是2，因为HCl是强酸，在水中完全电离，H离子浓度就是0.01mol
配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1molL-1HAc及0.1molL-1NaOH各多少ml?(pKa(HAc)=4.75)计算题,那位大哥帮忙解一下pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c
0.1molL的HCl溶液和0.1molL的CH3COONa溶液等体积混合离子浓度关系（尽量都列出来）等浓度、等体积,即等摩尔,即恰好完全反应,生成的溶液应该是CH3COOH和NaCl以1：1混合的溶液CH3COOH是弱电解质,不完全电离N
把400ml1molLNaOH溶液和100ml1molLH2SO4溶液混合假设混合后体积不变,求混合后溶液中溶质的物质的量浓度2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余
1moll－1naalo2与2.5moll－1hcl等体积反应,其离子方程式为：2alo2-+5h+＝al（oh）3↓+al3++h2o这个...1moll－1naalo2与2.5moll－1hcl等体积反应,其离子方程式为：2alo2-+
某酶的Km为4.7×10-5molL-1,Vmax为22μmolL-1min-1,底物浓度为2×10-4molL-1.试计算：（1）竞争性抑某酶的Km为4.7×10-5molL-1，Vmax为22μmolL-1min-1，底物浓度为2×10
相同温度下,10ml0.1molL-1的醋酸与100ml0.01molL-1的醋酸中H+的物质的量不相等当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了正确：由于醋酸是弱电解质，将其稀释成0.0
0.1mol/L的醋酸和0.1molL的氢氧化钠能完全反应么0.1molL的醋酸指的是溶解0.1mol/L的醋酸和0.1molL的氢氧化钠能完全反应么0.1molL的醋酸指的是溶解1mol还是溶解的加上没溶解的共1mol?醋酸和氢氧化钠的浓
在10ml0.01molL-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05molL-1盐酸,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A．1.344MLB．2.24OMLC．0.672MLD．OMLB．2.24OMLNa2CO3的
苹果无氧呼吸产生4molL的CO2..苹果无氧呼吸产生4molL的CO2,人在正常情况下消耗同样量的葡萄糖,可形成CO2多少?为什么无氧呼吸：这个过程没有分子氧参与.其氧化后的不完全氧化产物为酒精时,称为酒精发酵,总反应式：C6H12O6→
使用Na2CO310H2O晶体配制0.1molLNa2CO3溶液,其正确的方法是:A.称取碳酸钠晶使用Na2CO310H2O晶体配制0.1molLNa2CO3溶液,其正确的方法是A.称取碳酸钠晶体28.6g溶于1L水中B.称取10.6g碳酸
有生理盐水10.00mL,加入K2CrO4指示剂,以0.1043molL^-1AgNO3标准溶液滴定至出现砖红色,用去AgNO3标准溶液14.58mL,计算生理盐水中NaCl的物质的量浓度.0.1043*14.58/10=0.1519
为什么在0.01molL盐酸溶液中水的离子积c(H+)=10^-12标准状况下C（H+)*C(OH-)=10^-14,所以中性时C（H+)=C(OH-)=10^-7当盐酸浓度为0.01mol/L时,溶液中的H+浓度为10^-2(水电离的H+
英语翻译1.JoancametoliveonthesamestreetasMollywhentheywerebotheightyearsold.2.Iansweredbothofmybrother'squestions.3."Speak"c
9．1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0．1molL-l,向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1molL-l氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是().(A)氯化铝、氯化铁、氢氧化钠(B)氯化铝、氯化镁、氢氧化钠(
常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)这道题的错误在哪里HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于
实验室配制500mL0.1molLNa2CO3溶液的过程,高手请进.计算是要溶质的质量时要计结晶水要一起计吗?求过程啊简要说明就可.在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2
0.01mol的AgNO3溶于1.0L0.03molL-1的NH3.H2O中求Ag+,NH3及[Ag（NH3)2]+的浓度答案：[[Ag(NH3)2]+]=0.01mol/L,[NH3]=0.01mol/L,[Ag+]=3.98*10^-6