同一周期的元素还原性

位于同一周期的元素的离子的还原性大小和最高价氧化物的酸性大小分别怎么判断对大部分元素而言,还原性用电负性判断感觉不错（记住数值egO3.5F4数值越大,还原性越小,对应的氧化性越大）.同意周期的就很好判断啊,原子序数越大,电负性越大,还原性

离子氧化性和还原性判断离子的氧化性和还原性,同一周期从左到右,阳离子氧化性__,阴离子还原性__,同主族从上到下,阳离子氧化性__,阴离子还原性__,填增强或减弱不是阳离子还原性,阴离子氧化性吗?举些例子同一周期从左到右金属的还原性减弱,其

同一周期的3个元素还原性依次减弱,其单质的氧化性的变,怎么理解请注意一个是元素一个是单质是不是元素和单质什么性是一致的？还原性越大,则氧化性越弱.同周期从昨向右氧化性越来越强,还原性越来越弱的

短周期元素的离子形式的还原性和氧化性怎么比较?金属性强的金属,其离孑氧化性弱

短周期元素中氧化性,还原性最强的单质分别是什么?还原性也就是失电子的能力,那么最强应是Cs因为其电子层数有6层,其核对最外层电子的控制能力差,易失去最外层电子.氧化性那就是得电子咯,那就应是F,其只有2层,且最外层电子有7个电子,吸引电子能

短周期元素中氧化性,还原性最强的单质分别是什么?还原性也就是失电子的能力,那么最强应是Cs因为其电子层数有6层,其核对最外层电子的控制能力差,易失去最外层电子.氧化性那就是得电子咯,那就应是F,其只有2层,且最外层电子有7个电子,吸引电子能

周期表中通周期的元素还原性逐渐升高还是降低,为什么对于同周期元素而言,随着核电荷数的增加,原子核对外层电子的吸引力越来越强,使原子半径逐渐减小,原子的失电子能力越来越弱,还原性就越来越弱

学化请帮我总结一下元素周期表的周期规律[中学化学]周期规律包括金属性非金属性氧化性还原性最高价氧化物的水化物的酸碱性比较非金属物质的氢化物的酸性比较及其原理1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元

还原性,氧化性的强弱比较同一周期,原子的还原性和氧化性怎么变化?对应的阳离子和阴离子呢?确切的说,只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法.元素说的是金属性与非金属性特点.对于元素来说同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又

一个元素的还原性的比较比较最高价阳离子氧化性,氧化性越强还原性越弱比较最高价水化物碱性强弱,碱性越强,还原性越强望采纳,谢谢

怎样判断元素的还原性强弱1一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；同一主族元素从上到下金属性递

同周期元素及其对应的阴阳离子的氧化性、还原性递变规律是怎样的啊同周期从左到右元素的还原性减弱氧化性增强.阳离子（对于金属元素）的氧化性从左到右增强,还原性逐渐减弱.阴离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.

同一周期的元素具有()的特点元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表（见书末附表）.元素周期表有7个周期,

同一周期的元素化学性质相似吗不同是同一主族的元素化学性质相似

钠元素和硫元素在同一周期的原因钠元素和硫元素处于同一周期的原因是他们都有3个电子层

.同周期----从左到右氢化物的还原性为什么减弱可以这样理解.氢化物的稳定性同还原性是一致的.同周期,从左到右稳定性逐渐增加,还原性也就逐渐减弱.

短周期非气态氢化物还原性最强的是NaH

比较离子还原性氧化性强弱可不可以直接比较元素的氧化性还原性一般与元素的氧化性还原性的强弱顺序相反.如F>Cl>Br>I（非金属性）Li是比较反应式的氧化性强弱

元素周期表还原性特点元素周期表还原性特点　　同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱.　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强.　　元素单

碱金属元素还原性比较可比较其最高价态氧化物对应的水化物的碱性与水反应的难易程度何在离子溶液的置换反应比较也可根据元素周期表同族自上到下金属性增强同周期自左到右金属性减弱LI碱金属元素还原性：Cs﹥Rb﹥K﹥Na﹥Li由于Fr（钫）是放射性元