过氧化钠电子式形成过程

如何用电子式表示过氧化钠的形成过程俩反应物都是单质.生成物为化合物.又不是盐.怎么写电子式?4Na+202=2Na202Na+[:O:O:]2-Na+NA*+:O:H------>

过氧化钠电子式的形成过程怎么写! 

过氧化氢过氧化钠的电子形成过程急需啊谢谢我用手机不好回答、首先用---->而不能用=表示反应!要表好各元素电荷数!由于是手机打(*表示电荷)第一个：Na*+[:O:O:]2-+*Na---->Na+[:O:O:]2-Na+注:[:O:O:]

用电子式表示过氧化钠的形成过程这样....2Na+O₂（氧的浓度较高）==点燃==Na+[:O:O:]2-Na+````

过氧化钠的电子式Na+[00]2-Na+[]中两个氧原子总共14个电子各自满足八电子排布如图我这不能打图片。只能说了。两个氧在中间，每个氧上下各两个电子，两个氧共用一对电子。两个氧各还剩一个电子对，每个氧再和一个钠共用一对电子。两个钠在两边

CaCl2电子式形成过程......*Ca*+2：Cl：→Ca2+[：Cl：：Cl：]2-.....2+,2-是右上角的角标如图····-2+··-2：Cl·+*Ca*======[：Cl：]Ca[：Cl：]·······和*都是电子Cl(

双氧水和过氧化钠的电子式H：O：O：H再加上二个O的上下各二对电子，也二个H各提供一个电子和二个O各提供的六个电子共用，过氧化钠类似

过氧化钠的电子式怎么写?Na+[O:O]2-Na+两个O各拿出一个电子彼此共用,形成一个成对电子,另外各自拿出一个与从身边的Na那里得到的一个电子成一对电子,O自身剩下的四个电子分为2对,居于O的上下位置,每个O都变为8电子的稳定结构.是。

求过氧化钠Na2O2的电子式!Na²+[∷O∷O∷]²-楼主最好查书!Na:OO:Na氧中间应该是6个点打不出来NA+[O:O]NA+两个O上下左右个两个点....Na+[:O:O:]2-Na+....Na+【：O：O：

过氧化钠的电子式怎么写?是..Na+[：O;O：]2-Na+..Na+[:O::O:]Na+

画出过氧化钠的电子式

如何从电子角度解释过氧化钠与水反应的具体电子转移过程2Na2O2+2H2O——O2+4NaOH过氧化钠中的氧为-1价,O2中的氧是0价,NaOH中的氧为-2价,其中2个氧原子得到电子,成为OH-根,2个氧原子失去电子形成氧气.在反应中,若氧

Na2O2的电子式及其形成过程如图.

NaOH形成过程电子式.Na.如图.

Cl2电子式表示物质形成过程每个氯原子最外层有7个电子,为了达到8个电子稳定结构,两个氯原子个各拿出一个电子组成共用电子对,电子对为两个氯原子所公有、不偏向任何一方,具体过程如下：

mgcl2的形成过程电子式表达.Cl...+*Mg*+...Cl.→[.Cl...*]-Mg2+[...*Cl.]-

CO2形成过程电子式是什么?CO2是共价化合物,写成过程时,没有电子的得失,所以不能标电子的转移方向,不能标电荷.

电子式表示O2的形成过程氧原子共有8个电子,最外层六个电子；为达到外层8电子稳定结构,因此需要与其他原子形成公用电子对.详见电子式,中间四个电子二者共用,形成共价双键,与自己的另外四个电子组成把8子稳定结构.氧气分子的电子式可简单写作&nb

过氧化钠变为氢氧化钠过程中反应1mol过氧化钠,转移电子物质的量为多少2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,当2mol过氧化钠参加反应,其中4mol的-1价氧有2个化合价升高为0价,有2个化合价降低为-2价,转移2mol电子.故本题答案

过氧化钠的电子总数?1molNa2O2含有2molNa+和1molO22-.所以1molNa2O2电子数为2*（11-1）+（8*2+2）=38mol