溶液凝固点降低原理

溶液凝固的降低的原理溶液凝固点降低的原理由于溶解进去不挥发溶质导致蒸汽压变低了.又称溶液的依数性.很复杂，真的想知道的话，找个大一的无机化学课本看看，就在第一章。其实溶液凝固就是一个溶液分子之间距离变小的过程，一般分子的分子间力越大，最后溶

溶液凝固点降低的详细原因是?这是大学物理化学的知识.水凝固时,固体水与液体水处于平衡状态,即从冰中溶化的水与液态水凝固成冰的速率相等.当液态水中溶解有固体溶质的时候,水的浓度降低,就会使液态水变成冰的速率这明明就是大学普通化学的内容，由于溶

难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低原理难挥发非电解质稀溶液的蒸气压低于对应的纯溶剂的蒸气压,为什么又是难挥发非电解质稀溶液的凝固点低于纯溶剂的了?是这样的.因为稀溶液的蒸汽压更低,所以在比纯溶剂蒸汽压更低的情况下才能达到升华平衡,而蒸汽压更低

什么溶液可以降低凝固点还能提高沸点加盐就可以了甘油、乙二醇可以。如做为汽车防冻剂，还可做为甘油浴加热。一般溶液都有降低凝固点还能提高沸点的作用。一般稀溶液凝固点的降低及沸点的升高只和溶液中单位体积里的溶质微粒数有关。叫做稀溶液的依数性。

两部分互溶液体为什么会有凝固点降低溶液的依数性.由拉乌尔定律可以知道溶液的饱和表面蒸汽压会小于纯液体的饱和蒸汽压

什么叫凝固点?凝固点降低公式在什么条件下才适用?它能否用于电解质溶液?凝固点就是大气压下固液两态平衡共存的温度凝固点降低公式适用于难挥发非电解质稀溶液,由于电解质溶液中阴阳离子之间的复杂的作用力,所以该公式不适用于电解质溶液

“根据依数性原理,HCl稀溶液的凝固点降低值与HCl的质量摩尔浓度成正比”这一说法为什么不对?凝固点降低是针对难挥发溶质,HCl易挥发,所以不行......完完全全的读不懂。。。。。。

在实际科研工作中,如需测定某种物质的相对分子质量,我们可以用溶液通性中的沸点升高原理或者凝固点降低原理进行试验分析,试问应用那种理论分析更好?为什么?试问应用那种理论分析更好?为什么?1.粘度法测相对分子量（粘均分子量Mη）用乌式粘度计,测

煤焦油怎样降低凝固点从一开始就多接触有机化学的方程式,多看,用不着一来就全部背下来,要在自己潜意识中留下一些信息,特别是书上的反应和特例物质的性质,但这个是远远不够加压！试试加盐

如何降低凝固点一般液体减气压可以降低凝固点

可不可以通过凝固点降低值确定溶液是不是等渗溶液,以水为溶剂时等渗溶液凝固点降低值为多少为使药液与人体内各种液体的渗透压保持平衡,常配制等渗溶液,常用的方法有渗透压法、氯化钠等渗等量法和冰点下降数据法、容积价法及毫渗分子法五种方法.可以通过凝

溶液的渗透压是否可以通过测定溶液的凝固点降低值来确定不可以,这个属于稀溶液的依数性

为什么雪中撒盐可以让雪化掉是晶体掺入杂质凝固点降低,还是nacl溶液凝固点比水凝固点低.还是都有一方面氯化钠溶于水后可以使凝固点降低,所以洒盐后雪的凝固点降低至气温以下,所以就溶化了水中有杂质，使冰的熔点降低是晶体掺入杂质凝固点降低撒盐可以

往水里加盐是凝固点降低还是熔点降低,此时凝固点等于熔点吗但这时形成的溶液貌似不是晶体啊，怎么会一样呢是的,两个一样凝固点降低，沸点升高凝固点降低的值等于沸点升高的值凝固点和溶液的熔点是一个概念，不一定是晶体才是熔点等于凝固点的

怎么求溶液的凝固点降低值或沸点升高值?稀溶液的沸点升高的计算公式：ΔTb=Kb*mKb指溶剂沸点上升常数,可查相关数据,也可通过Kb=RM(A)(Tb*)^2/ΔvapHm(A)计算,其中R=8.314,M(A)指溶剂A的摩尔质量,Tb*指

为什么食盐可以使水的凝固点降低?（不要说稀溶液的依数性）因为食盐的分子打破了水分子之间的联系,使得本来可以形成有序的氢键,进而产生晶体的水分子被打破了连接,不得不继续无规则的热运动,直到温度降得更低,热运动更加少的时候才能形成稳定的连接,变

“固体物质溶于水后,溶液的凝固点降低,沸点升高”此话对吗?为什么?这是对的,我是四川大学的,大学书里有一个章节,就是讲这方面内容,叫溶液的依数性固体溶于水,也符合这个规律,而且是没有特例的稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少

凝固点降低公式在什么条件下使用它能否用于电解质溶液，为什么？拉乌尔定律适用于非电解质.对电解质,在水中发生了电离,因而粒子数目发生了变化,所以就不服从那个公式了,但能使物质的凝固点降低是肯定的,只是降低程度不能用那个公式.

如何降低水的凝固点将盐放入水中.向水中加难挥发溶质，配成溶液。根据拉乌尔定律，凝固点下降。加点溶于水的物质，电解质效果比非电解质好还可以蒸馏水，纯水是不结冰的

凝固点降低是否温度下降?不对,根本就没有可比性,“凝固点”只是一个标尺,而温度是实际的状态.就仿佛一把尺子,你人为的把它的标度改了,还是那根绳子,你说它的长度变了吗?