hco3和h2co3谁电离多

H2CO3是分步电离,先电离出H+和HCO3-,HCO3-再进一步电离成H+和CO32-,两个都要可逆箭头吗?两个都用可逆箭头!应为这是弱酸电离

1.为什么H2CO3电离方程式是H2CO3=H+和HCO3-然后再HCO3-=H+和(CO3)2-而不是直接写H2CO3=2(H)+和(CO3）2-2.为什么NaHSO4在熔融状态中电离是NaHSO4=Na+和HSO4-,而在水溶液中又是电

酸式盐的电离NaHCO3之所以只能电离成Na+和HCO3-是因为H2CO3是弱酸,为什么不说HCO3-是弱酸,和H2CO3有什么关系呢?NaHCO3溶于水后,发生以下电离：NaHCO3=Na++HCO3-(是全部电离的)HCO3-H++C

在水溶液中HCO3-是电离出H+和CO3^2-还是与H+生成H2CO3?都有但HCO3-的水解程度大于电离程度都有

H2CO3和HCO3-反应吗不反应的.

HCO3和H2CO3的区别为什么HCO3和H2CO3中，H2CO3多了个2而HCO3却没有那个2前面没有的那个是离子後者不是前者如果後面没有一个-的话不存在

弱酸电离小问题NaHCO3之所以只能电离成Na+和HCO3-是因为H2CO3是弱酸,为什么不说HCO3-是弱酸,和H2CO3有什么关系呢?NaHCO3之所以只能电离成Na+和HCO3-是因为NaHCO3是强电解质能完全电离(中学阶段理解)那

HCO3-和H2CO3谁酸性强神经短路拉是H2CO3,H2CO3电离出第一个氢离子的能力比电离出第二个的能力大得多化学书上有当然是H2CO3了，有H2CO3=可逆=H++HCO3-么。

酸性强弱：H2CO3>HCO3->HClO电离出H+能力：H2CO3>HCO3->HClO不正确...H2CO3>HClOHCO3对的酸性反应的就是电离氢离子的能力,首先H2CO3酸性大于HCO3-这个没问题然后有反应H2O+CO2+2Cl

如何用电离常数比较H2CO3\HSO3\HCO3的酸性电离常数越大,pKa越小,酸性越大.

H2CO3的电离的问题①H2CO3H++HCO3-（第一步电离）k1②HCO3-H++CO32-（第二部电离）k2k1你可以从饱和的角度考虑,HCO3是CO3加H的产物,所以CO3结合更强～水解则是说第一步是主要的（你说错了,是水解,不是电

H2CO3和HCO3-的酸根分别是什么?H2CO3的酸根是HCO3-（H2CO3=H++HCO3-）HCO3-的酸根是CO32-（HCO3-=H++CO32-）H2CO3的酸根是co2，HCO3-没有酸根H2CO3的酸根是HCO3-HCO3

HCO3-+H2O=H2CO3+OH-那么碳酸氢钠的电离方程式为什么是NaHCO3=Na+HCO3-呢?电离就是NaHCO3----->Na++HCO3-你写的是水解碳酸氢钠属于盐，是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根

碳酸的电离方程式是H2CO3=H^++HCO3^-HCO3^-=H^++CO3^2-但碳酸氢钠的事NaHCO3=Na++HCO3-为何不是NaHCO3=Na++H++CO32-碳酸是弱电解质,所以第一个方程发生慢且小而碳酸氢钠NaHCO3=

NaHCO3物料守恒[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]HCO3-电离出的H+为什么不算上物料守恒：Na的物质的量与C的物质的量相等即可（水中也有H,不能用H表示）中心元素是C右边所有都要含碳Na+=H+

碳酸的电离方程式是H2CO3=H^++HCO3^-HCO3^-=H^++CO3.碳酸的电离方程式是H2CO3=H^++HCO3^-HCO3^-=H^++CO3^2-但碳酸氢钠的事NaHCO3=Na++HCO3-为何不是NaHCO3=Na++

有关碳酸氢钠,NaHCO3会电离出HCO3-,那么HCO3-的水解产物H2CO3会发生电离吗?Na2CO3电离出的CO3（2-）,水解产物为HCO3-,他会继续电离吗?会的,只是很少的一部分,题目中可以忽略H2CO3会电离HCO3-1也会电

有关H2CO3和HCO3与CO3的区别这两种离子的Ksp与酸碱性的关系,还有三种物质的水解电离关系.什么各种酸的强弱关系,反应生成HCO3与CO3的情况.酸性H2CO3,（碱性HCO3与CO3,其中碱性CO3强于HCO3）,碱性物质的PH大

已知HCO3—比HBrO更难电离,但HBrO的酸性弱于H2CO3,写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式.因是少量溴水吧!HCO3-+Br2==Br-+HBrO+CO2(气体上标)Br2+H2O+2CO3-==Br-+2H

h2co3和hcl电离反应生成什么碳酸与盐酸同为酸无法反应