沉淀平衡常数

Ksp沉淀平衡常数越小越易溶吗?楼上说的是对的,对于不同类型是不能单靠这个来衡量的越大越易溶，前提是同种类型

电离平衡常数与沉淀溶解平衡常数升高温度电离平衡常数是不是一定变大?沉淀溶液平衡常数是不是也一定变大?不一定,升温,多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动,如Ca(oH)2的溶解平衡

溶解度与沉淀溶解平衡常数的区别溶解度是所有固体物质的在100g水中的溶解程度,是一种计量依据,属于所有固体物质的一种本质特征沉淀溶解平衡常数,是针对那些难溶物质而言的,这些物质通常溶解度非常微小,为了比较难溶物的难易程度而用某一常数来区分通

Ksp沉淀平衡常数与溶解度的关系一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小

不同物质沉淀溶解平衡常数越大越容易沉淀?沉淀溶解平衡常数越小越容易沉淀数量级氯化银是10的负10次幂溴化银是10的负13次幂溴化银常数小所以越易沉淀

沉淀溶解平衡常数越大,溶解度如何变化溶解度不一定变大.平衡常数变大,其浓度单位是摩尔/升,而溶解度单位是可/100克溶剂.不能之间关联的.

升高温度沉淀溶解平衡常数变小的物质有哪些?Ca（OH）2看溶解度大小变化就可以了溶解度变小,那么溶解平衡常数也变小只要溶解时放热的就可以。

亚硫酸钡的沉淀溶解平衡常数是多少?求解1.0X10＾-8（室温）二氧化硫加入氯化钡溶液中会产生沉淀——亚硫酸钡；三氧化硫加入氯化钡溶液中更会产生沉淀——硫酸钡。亚硫酸钡的沉淀溶解平衡常数大于硫酸钡。

高中化学都有什么平衡常数比如电离平衡常数,沉淀溶解平衡常数,水的离子积电离常数Kw,平衡常数等,请把谁比谁详细的写出,无论什么平衡常数,都是反应产物浓度的化学计量数次幂的积与反应物浓度的化学计量数次幂的积比.即mA+nB（可逆号）pC+qD

比如说一个氧化还原反应,平衡常数K1一个沉淀反应,Ksp那么比较两个反应的平衡常数大小比如说一个氧化还原反应，平衡常数K1一个沉淀反应，Ksp那么比较两个反应的平衡常数大小，是用1/Ksp和K1比呢，还是Ksp？也许题目没有表达清楚.平衡常

沉淀溶解平衡与溶解度的关系是什么?在溶液中沉淀溶解平衡常数小的一定先析出?对於同类型的物质(比如电离方程式都满足AB=A++B-),溶度积越小溶解度就越小.溶度积越小,不一定越先析出.准确来说,是溶解度越低越先析出.举个例子,溶度积AgI>

根据吉布斯自由能变的数据求溴化银的沉淀溶解平衡常数.高中还学吉布斯自由能?好神奇啊.查查表中此反应的吉布斯自由能的变化,再根据沉淀溶解平衡常数公式自己推.当然你要是首先明白吉布斯自由能是咋来的.可以查查大学的书,《无机与分析化学》.吉布斯自

氯化铁水解,算它的平衡常数Fe（oH）3沉淀能算进去吗?不能算进去.化学平衡常数的计算只能是气体(g)或者在溶液(l)中进行的.固体物质包括沉淀(s)不计算在内.你可以在仔细看看课本,平衡常数的计算的注意事项中有物质聚集状态的

在碘化银悬浊液中加入KCL,黄色沉淀会变成白色沉淀吗?一种说法是只要达到了溶解平衡常数都会生成沉淀另一种说法是,由于氯化银溶解平衡常数比碘化银小,所以不沉淀到底如何?另一种说法是,由于氯化银溶解平衡常数比碘化银大,所以不沉淀.第二种说法是正

化学平衡常数中水的浓度要写上去的吗?沉淀的呢?今天在坐题目给出了一个电离式,叫写出平衡常数的表达式,给出的表是浓度变化表,里面有水的浓度变化.要把水的写进去吗?还有就是水有浓度可言吗?看题目的具体要求,若题目是在溶液中反应,不必写水的,若是

关于沉淀溶解问题向中AGI加入1MOL/LAGCL会怎么样忽略体积变化取平衡常数AGCL10^-10AGI10^-16（MOL/L）AgCl会溶解,AgI会析出.根据溶解度大的沉淀会转化成溶解度小的沉淀

两种沉淀AgBr和AgIAgI的沉淀平衡常数小但是在达到平衡的AgI中如何使AgI转化为AgBr即如何使一种难溶沉淀转化为一种较难溶沉淀.浓度要如何变化要加多少什么样的物质沉淀平衡常数我们用Ksp来表示,他实际就是离子积,根据水电离的离子积

一种沉淀转化成另一种沉淀能说明这两种物质的溶解平衡常数的大小吗?貌似有的题说能,有的又说不能.不能,因为通过增加另一个离子浓度,平衡常熟小的也可以转化为大的的看是物理反应还是化学反应。

高中化学,平衡常数 c(Cr2O7)/c^2(H+)*c^2(CrO4)

平衡常数问题设CO2的浓度是X,则X^2=(4-x)(1-x),可以解出x,平衡转化率为：x/(4-x)（平衡转化率的概念有点忘了,应该是这个）