氢氧化铁溶液的制备

氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式反应方程式：FeCl3+3H2O==煮沸==Fe(OH)3(胶体)+3HCl,不用可逆号反应时要将FeCl3溶液逐滴滴入煮沸的水中,才能制得Fe(OH)3胶体.否则得到的将是Fe(OH)3沉淀.FeCl

氢氧化铁胶体的制备由可溶性Fe(Ⅲ)盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得.其粒子大小在1nm到100nm之间时会形成胶体.制备方法可溶性碱和铁盐溶液反应例氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠6NaOH+

氢氧化铁胶体的制备为何要用饱和氯化铁溶液在制备氢氧化铁胶体时,向沸水中滴入了1-2mol的氯化铁溶液生成氢氧化铁要求聚集成1-100nm的胶粒过稀,量过少很难聚集成胶粒量大，分子间易结合成胶体。

为什么要用饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体?因为制胶体时是把氯化铁溶液滴到沸水中,为了增加离子浓度含量,所以用饱和溶液

为什么制备氢氧化铁胶体不用氢氧化钠溶液必修一制备氢氧化铁胶体的实验能用氢氧化钠溶液代替沸水吗?产生氢氧化铁的速度太快,直接就生成沉淀了,得不到胶体.那就是沉淀了不行，氯化铁溶液在沸水中可以有水解平衡，生成氢氧化铁胶体，如果加烧碱溶液就沉淀了

制备氢氧化铁的化学反应方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

为什么制备氢氧化铁胶体时要用饱和的三氯化铁溶液,而不能用稀溶液?无此规定,稀溶液也可以.很明显,将氯化铁的溶液滴入热水中来生成胶体,再浓的三氯化铁溶液滴入大量水中后也成了稀溶液了.如果将非饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，生成的氢氧化铁会完全水解

制备氢氧化铁胶体,用1mol/L的氯化铁溶液行吗中学里制备氢氧化铁胶体常用的方法是在沸水中加入饱和氯化铁溶液,加热片刻,即可制得胶体.楼主说的1mol/L浓度太小,氢氧化铁颗粒数太少,不容易制得胶体.饱和氯化铁浓度为5.67mol/L氯化铁

氢氧化铁固体的制备不是胶体用FeCl3溶液与NaOH反应得到Fe(OH)3↓与NaCl,接着过滤即可得到Fe(OH)3固体氢氧化铁胶体的制备往100mL烧杯中加入50mL水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，

制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式FeCl3+3H2O===煮沸===Fe(OH)3+3HCl氢氧化铁是胶体,不用写沉淀符号

由氧化铁制备氢氧化铁的化学方程式Fe2O3+3NaOH=3NaO+Fe(OH)3下降符号这个谁写的,别误人子弟,错的很离谱,有点化学头脑的人都知道这不能反应由氧化铁制备氢氧化铁的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,再Fe

制备氢氧化铁胶体的反应方程式FeCl3+3H2O===煮沸===Fe(OH)3+3HCl

实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式FeCl3+3H2O===煮沸===Fe(OH)3+3HCl氢氧化铁是胶体,不用写沉淀符号

制备氢氧化铁胶体的方法及原理原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl盐的水解操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热.氯化铁的水解反应本身是一个吸热反应,加热可以促使平

氢氧化铁溶液和氢氧化铁胶体的区别氢氧化铁只有胶体和沉淀,没有溶液.氢氧化铁胶体由氯化铁溶液加入沸水中制得,性质与胶体性质一样,粒子直径1－100纳米,能透过滤纸,但不能透过半透膜.稳定,均一,透明,有丁达尔现象.

不是制备胶体制备氢氧化铁和氢氧化亚铁的方法制备氢氧化铁用氯化铁与火碱溶液混合即可制备氢氧化亚铁可用氯化亚铁与烧碱混合但溶液中应加少量铁粉,反应完成后应尽快从水溶液中取出放入有少铁粉的煤油中保存

为什么制备氢氧化铁胶体要用饱和氯化铁溶液我认为的氯化铁和水反应实质是Fe3+＋3H2O=Fe（OH)3＋3H+因为水解反应很弱,氢氧化铁生成量很少,所以氯化铁要饱和在制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴入了1-2mol的氯化铁溶液生成氢氧化铁要求

向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体离子方程式Fe3++3H2O=加热=Fe(OH)3（胶体）+3H+提示：离子反应注意酸碱环境。有时候需要水辅助配平。酸性环境结果不会出现碱性离子，同理碱性也是不能出现酸性离子的。由于这个反应是酸性环境。

将氯化铁溶液滴入沸水中,制备氢氧化铁胶体FeCl3+3H2O==煮沸==Fe(OH)3(胶体)+3HCl

制取氢氧化铁下面这句话错在哪里?“向沸腾的氢氧化钠稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液,以制备氢氧化铁胶体”不是将氯化铁滴入氢氧化钠,而是滴入沸水中.在化学书第三册的15页最下面的实验【实验2-1】中有详细的过程.（注：想学好化学一定要多看书哦.）是