ch3oh和o2

CH3OH和O2反应方程式是什么2CH3OH+3O2→4H2O+2CO2

CH3OH+O2=2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2Oco2+h2o

ch3oh和O2燃烧生成水和二氧化碳的化学试RT2CH3OH+3O2=(点燃）4H2O+2CO22CH3OH+3O2-点燃-2CO2+4H2O有机反应是用箭头不是用等号

CH3OH和O2用KOH作电解液形成的燃料电池的负极反应式我认为应该这样写：2CH3OH-12e-＋16OH-＝2CO3^2-楼上不对碱性环境下应生成碳酸根离子，答案应该是2CH3OH＋16OH-＝2CO3^2-＋12e-系数不能再化简了希

CH3OH和O2用KOH作电解液形成的燃料电池的问题负极.2CH3OH-12e-＋16OH-＝2CO3^2-总反应式：2CH4O+3O2=2CO2+4H2O正极：3O2+12e–+6H20→12OH–为什么要转移12个电子,还有写方程式时氢

CH3OH+O2-------CO2+H2O怎么配平CH3OH+O2→CO2+H2O反应前一个甲醇(CH3OH)分子中有氢原子有4个,而反应后一个水(H2O)分子中含有2个氢原子,所以在水分子前面添加计量数2,CH3OH+O2→CO2+2H

CH3OH+O2===?C6H6+O2===?2CH3OH+3O2(点燃)=4H2O+2CO22C6H6+12O2(点燃)=6H2O+12CO2

化学原电池的正负反应离子方程式cH3oH-o2-KoHcH3oH-o2-H2SO4C2H6-O2-kOHC2H6-O2恩........那个在酸中和在碱中有什么区别啊首先,正极都是氧气得电子,若溶液为酸性则为：O2+4e-+4H+==2H2

以Na2CO3为电解质,正极通入CO2和O2,负极通入CH3OH,反应怎么写负极：CH3OH+3CO32--6e===4CO2+2H2O正极：2CO2+O2+4e===2CO32-负极：CH3OH-6e+8OH------>CO32-+6H

CH3OH+O2-----CO2+O2怎么配平方程式?CH3OH+3/2O2→CO2+2H2O尤其不知道其中的3/2是怎么来的,CH3OH+O2→CO2+H2O反应前一个甲醇(CH3OH)分子中有氢原子有4个,而反应后一个水(H2O)分子中

那么H2-O2-H2SO4H2-O2-KOHCH4-O2-H2SO4CH3OH-O2-KOHCH3OH-H2SO4ZN-O2-KON（正极C）怎么写呢,1、总：2H2+O2=2H2O负极：2H2-4e-==4H+正极：O2+4e-+4H+=

CH3OH+O2=CO2+H2O怎么配平XCH3OH+O2=XCO2+(2X)H2O根据氧守恒X+2=2X+2XX=2/3所以2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(反应条件点燃)

CH3OH+o2=CO2+H2O用电子守恒怎么配平啊?CH3OH中的C是-2价,反应后转化为CO2,中+4价的C,所以失去6个电子而一个O2反应得到4个电子根据得失电子守恒,CH3OH与O2物质的量之比=4:6=2:3所以是2CH3OH+3

CH3OH+O2→CO2+H2O怎么配平啊,抓狂2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O

CH3OH在碱溶液中的电极方程式.正极为O2负极：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2OCH3OH+8OH--6e-→CO3(2-)

燃烧电池的电极反应式和总反应式应该怎么写?就像是CH3OH,O2,电解质溶液为KOH,CH4,02电解质溶液为KOH这样的,请问应该怎么样正确写出这样的电极反应式?对这类问题实在是不太理解,第一步,先写出燃料电池的总反应方程式；第二步,再写

CH3OH各元素化合价···话说它和o2反应,o被还原···那什么升高?这个c不都是+4么?碳是四价键没错,但要分正负,要看共用电子对的偏移.甲醇分子中C原子通过3个C-H与3个H原子结合,而由于C的吸引电子能力比H强,这会使C显-3价,又

CH3COOH和CH3OH反应机理和方程式生成物是乙酸甲酯.反应的化学方程式是CH3OH+CH3COOH=浓硫酸,加热=CH3OOCCH3+H2O

CH3OH＋O2――H2O＋CO2CH3OH+O2――2H2O+CO2为什么下面H2O多了个怎么算方程式没写对吧…根本就不平啊………CH3OH+O2=H2O+CO2+H2

一原电池,负极是CH3OH,正极是O2,电解质是KOH溶液,为什么总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+2H20.而在另一新型燃料电池,负极为乙烷,正极为O2,电解质溶液是KOH溶液（足量）,总反应式为2C2H6+7O2+8OH-=4C