电解cucl2溶液-热点作业-学帮网

电解CuCl2溶液时,

电解CuCl2溶液时,这个反应可以分为两个阶段第一个阶段是溶液中还有CuCl2的时候电解产生单质铜和氯气第二个阶段容器里面的液体只有水此时水就会被电解生成氢气和氧气之所以会分部,是因为各种离子之间得失电子的难以程度不同氯离子比氢氧根更容易失

电解CuCl2溶液,PH只会上升还是下降,为什么?从理论上来看pH是升高（因为铜离子被消耗,铜离子的水解平衡逆向移动导致氢离子浓度减小,pH增大）,但实际情况是降低的（产生的氯气与水反应产生了HCl和HClO,导致溶液的pH减小）.所以这类

电解下列溶液,两级均产生气体的是CUCL2溶液HCLCUSO4溶液NACL溶液NaClH2和Cl2.氯碱工业

电解池电解原理请以电解饱和CuCl2(氯化铜)溶液为例子不只是方程式电解池的概念借助于电流引起氧化还原反应的装置,也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽.构成电解池的条件（1）直流电源.（2）两个电极.其中与电源的正极相连的电极叫

电解CuCl2溶液,电子经过负极-阴极-电解质溶液-阳极-正极.为什么错?这是原题电子只在导线中移动,溶液中移动的是阴阳离子而非电子.“电子不入水,离子不上岸”我个人觉得是在电解质溶液这一步。在这一步实际上是2处的得失电子，阴极铜离子得电子

电解cucl2溶液后,溶液浓度的变化?电极是石墨变小呀.石墨惰性电极，溶液中有铜离子、氢离子、氯离子、氢氧根，根据得失电子能力的强弱，阳极上：2氯离子-2电子==Cl2（气体）阴极上：铜离子+2电子==Cu所以溶液浓度变小

电解CuCl2,KCl混合溶液阴极和阳极分别析出的物质单独电解还知道,混合就不懂了阴极氧化性较强的正离子还原,阳极还原性较强的负离子氧化,所以阴极析出铜,阳极析出氯气.

电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出什么?为什么不会析出feal?电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出什么?为什么不会析出fe al?依次析出铜氢气

电解CuCl2溶液能否用金属锌或铜做电极?为什么?正极决对不行,只有负极才可以,原因?去百度上查,百试百灵的哦!正极不行,负极可以锌当然不行很简单，即使不通电锌也能置换出铜Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu另外一面用铜是可以的锌作负极，铜可

请问为什么电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上不会析出铝?AlCl3是共价化合物,在熔融状态下以分子形式存在,而不能电离出离子,也就不能导电,也就无法进行电解了.但是又不能电解AlCl3的溶液,因为一旦有水,则H+的放电

电解AlCl3,FeCl3,CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu,Fe,Al?不对.阴极上会依次析出铜、铁.不会析出铝.因为溶液中有氢离子,氢离子氧化性强于铝离子.得电子能力强于铝离子,所以,不会有铝析出不会的，会出现Cu，但是Al不会

电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al对吗不对,不会析出AlAlCl3和FeCl3是分子晶体电解CuCl2得Cu（OH）2有一点小问题，这些金属的排序没有问题，但是当氯化铜电解要时就会电解水中的氢，

CU做阳极电解CUCL2溶液浓度会改变吗?为什么如题因为阳极反应式为Cu-2e-=Cu2+,阴极反应式为Cu2++2e-=Cu.

用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（） &

为什么能用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别电解CUCL2溶液的阳极产物阳极产物是cl2cl2+2KI=I2+2KCLI2会与淀粉络合变成蓝色CL2与水反应生成次氯酸能更好更快的体现其氧化性，使试纸变色。

CUCL2的电解方程式是?CUCL2的电解方程式是什么楼上两位看清楚题目是电解,不是电离正确的如下通电CuCl2===Cu+Cl2↑

电解CuCl2是否属于化学变化是的,因为生成了新的物质：CuCl2=(电解)=Cu+Cl2(气体),所以是化学变化属于化学变化

电解100克质量分数为25%的CUCL2溶液,若阴极增重0.32克,余下CUCL2溶液质量分数为A,25,B24.5,C25.3,D25.5B解电解氯化铜溶液,实际上就是电解电角质本身.阴极增重0.32克的质量实际上就是析出铜的质量CuCl

电解下列电解质溶液一段时间后溶液颜色变浅的是?09济南模拟A、KMnO4B、CuCl2C、FeSO4D、Fe(NO3)2CD为什么错?因为CD中的Fe是二价,电解需要消耗水,电解后生成的H2SO4和HNO3浓度增大,又会反应变成三价铁,颜色