同主族元素从上到下熔沸点
同一族的元素单质从上到下熔沸点都有降低或升高的趋势这是为什么?好像是金属元素才是从上到下熔沸点降低,非金属元素是升高的这是为什么哪用什么原理揭示?用价电理论如何解释?还是用其他理论金属元素一般就是组成金属单质金属单质的熔沸点与该金属元素原子
同主族元素的单质从上到下熔点升高?同主族元素从上到下,金属单质熔点逐渐降低,非金属单质熔点逐渐升高.金属晶体的结合力是金属键,同主族元素从上到下,其原子半径增加,即原子间的距离增大,结合力越来越弱,故熔点呈下降趋势.非金属单质一般是共价晶体
同主族从上到下,元素的性质为何发生递变?原子半径增大失电子能力增强金属性增强还原性增强同主族元素性质递变规律，从上到下原子半径（增大）,金属性（增强），非金属性（减弱），金属单质与水和非氧化性酸反应由（困难）到（容易），非金属单质与氢气气化
同主族元素单质熔沸点变化规律?同主族的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.同主族的非金属元素,越往下熔沸点越高.因为非金属元素组成分子晶体.越往下相对分子质量越大,范德华力强,所以熔沸
元素周期表中同一周期,同一主族元素单质熔沸点变化规律是什么?为什么第一主族从上到下是降低,而第七主族是升高呢?是不是根本没有必然的联系啊?元素周期表中：同一周期主族元素,从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律（与分子大小有关）
（1）同周期、同主族半径、金属性、熔沸点变化?（从左到右,从上到下）（2）金刚石、碳化硅、晶体硅（si）键长?键能?熔沸点?（3）氢键与分子间作用力分别适用于哪种晶体?（原子、离子、分子、金属）（4）卤族元素、碱金属熔沸点排列?1、同周期,
同一主族元素形成的单质晶体从上到下熔沸点都是依次升高这句话对么,不对的话举个反例错,如果是金属则相反的,如碱金属钾与铷是非金属则是正确的,如卤素对
元素周期表中同主族的元素间熔、沸点关系金属从上往下熔沸点依次下降,因为原子间距依次增大,对于金属键结合的金属来说,距离增大,键力减弱,熔点降低,非金属从上往下依次升高,因为非金属靠范德华力结合,也就是分子间作用力,与相对原子质量有关,相对分
同周期元素的熔沸点如何比较?同主族的又如何比较?金属元素同主族,原子序数越大,熔沸点越低,非金属和稀有气体反之同周期实在难以比较,大约越靠近IVA族,熔沸点越高,金属高于非金属,非金属高于稀有气体同周期元素熔沸点从左到右是降低同族元素是升高
同一族的元素单质从上到下熔沸点都有降低的趋势这是为什么?与价电理论如何解释?还是用其他理论不论金属还是非金属总之是有趋势的这是怎么回事还有请看好问题并不是所有的同一族元素都是如此,同主族的元素应该差不多是这样.同主族的元素,自上而下,原子的
同主族元素从上到下非金属性渐渐减弱,气态氢化物稳定性渐渐变强,稳定性减弱
同主族元素阴离子还原性从上到下增强减弱?阳离子呢?有一个规律,单质氧化性越强那么对应的离子还原性越弱氧化性越强,单质还原性越强对应的离子氧化性越弱还原性越强.比方FClBrI氧化性减弱但是离子的还原性增强.所以你的问题的答案是：增强减弱如果
为什么同主族元素的第一电离能从上到下递变的总趋势是依次降低,而副族元素第一电离能从上到下变化规律与主族不同?你学过电子层了吗?就是s轨道,p轨道,f轨道.主族元素变化规律相似,是因为,他是拥有相同的电子排布,轨道间能量相差大,相互影响较小.
关于碱金属的问题一般来说,同一主族元素,从上到下,其溶沸点一定递增,但碱金属从锂到铯溶沸点逐渐减小请问为什么会这样?另外请问锂的特殊性质为什么这么多（如碳酸锂微溶且锂的原子半径大于铝的原子半径等）,是因为其结构吗?如果是请问其结构的特殊性如
氨气的沸点比同主族相邻元素氢化物的沸点高还是低,为什么?因为氨气分子中存在氢键,所以溶沸点高,氢键是一种很强的分子间作用力高有氢键沸点相对较高，是因为氢键。同主族的其它元素的氢化物因为元素的电负性小，半径大，而难以形成氢键，只有氨易形成氢键
同主族元素从上到下,金属单质熔点逐渐降低,非金属单质熔点逐渐升高.这个是为什么的啊?同主族元素从上到下,金属单质熔点逐渐降低,非金属单质熔点逐渐升高.这个是为什么的啊?这同它们晶体的结构有关.金属晶体的结合力是金属键,同主族元素从上到下,其
同主族元素性质递变规律,从上到下原子半径(),金属性（）,非金属性（）,同主族元素性质递变规律,从上到下原子半径(),金属性（）,非金属性（）,金属单质与水和非氧化性酸反应由（）到（）,非金属单质与氢气气化和由（）到（）,最高价氧化物对应水
为什么同周期元素的原子半径从左到右是由大变小顺便,从上到下同主族元素变大还是变小,还有离子半径怎么变,非常简单的一个说法是,这是因为万有引力原子半径的主要因素是电子云的范围,也就是电子的活动范围,再进一步说就是电子和原子核之间的引力问题如果
在元素周期表中怎样判断非金属性强弱与熔沸点高低,不仅仅局限于同周期与同主族元素,要能够适用于主族的所有元素的方法,谢谢周期表中越往右,越往上,非金属性越强.相对的,越靠左下金属性越强.可以简单记成“右上非金”,就记着4个字,金属性就是倒过来
为什么同族金属从上到下熔沸点减小这是不对的,氮族,碳族,过渡金属全都不符合因为元素周期表这样规定德存在状态不同而且在存在量也不同存在的情况也不同金属键不段减小