水解相互抑制

相互抑制水解的盐有哪些?水解呈同样酸碱性的都是相互抑制的

(NH4)FeSO4水解相互抑制么是的Fe+2H2O=Fe(OH)2+2HNH4+H2O=NH3.H2O+H水解都是显弱酸性因此,是相互抑制的是的二者水解都出H离子，其中一个的H离子会抑制另外一个的水解。二者都会抑制对方。是，他们的水解方程

醋酸铵怎样相互抑制水解?别的弱酸弱碱盐为什么不会相互抑制..哥们,你问错了.醋酸铵PH为7是因为阴阳离子水解程度相当,不是因为相互抑制水解.

为什么醋酸根水解和醋酸电离会相互抑制对比一下二个反应：醋酸电离：HAc+H2O=H3O++Ac-醋酸根水Ac-+H2O=HAc+OH-可见,醋酸电离是产生Ac-,醋酸根水解是产生HAc.二者正好作用相反,所以互相抵制.电离呈酸性，水解为碱性

高中化学NH3.H2O水解电离相互抑制?电离：NH3.H2O←→NH4++OH-水解：NH4++H2O←→NH3.H2O++H+从生成物看,电离生成的氢氧根离子与水解生成的氢离子反应,相互促进.并且电离造成溶液中氨水分子减少,促进水解生成氨

醋酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中为什么会相互促进水解是会相互抑制水解醋酸钠、碳酸氢钠在水中存在电离平衡：[NaOAc]→k1[Na]++[OAc]-[NaHCO3]→k2[Na]++[HCO3]-如上电离平衡方程,在醋酸钠或碳酸氢钠溶液中添加另

特殊双水解?(1719:27:14)醋酸铵怎样相互抑制水解?别的弱酸弱碱盐为什么不会相互抑制.醋酸铵显中性,醋酸根离子和铵根离子的强弱相同相互促进.弱酸弱碱盐一般都会相互促进但不一定显中性.因为阴阳离子的强弱可能不同不抑制啊,相互促进,别的

(NH4)2Fe(SO4)2为什么是相互抑制水解的盐?（NH4+）+H2O=NH3·H2O+H+（Fe2+）+2H2O=Fe(OH)2+2H+两个反应同时进行,换句话说两个离子同时抢水中少的可怜的氢氧根,又因为反应都生成氢离子,彼此抑制,所

为什么溶液中氨水的电离与铵根的水解相互抑制?你的意思应该是想问：为什么氨水加入到含铵根离子的溶液中会抑制原溶液中铵根的水解的吧~因为氨水溶液中溶有的很大部分溶质是NH4OH即NH3•H2O,而铵根水解方程等式右边的生成物就是这个

醋酸电离和醋酸钠水解是相互抑制的吗?为什么?是的.在醋酸溶液中加入醋酸钠,由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-,溶液中Ac-浓度增大,大量的Ac-同H+结合成醋酸分子,使醋酸的电离平衡向左移动.

NH3.H2O,NH4+同浓度水解电离相互抑制?为什么不是互相促进NH3.H2O它是电离产生的是NH4+和OH-溶液中已经有NH4+根据勒下特列的平衡移动原理平衡向NH3.H2O方向移动是抑制NH4+水解生成的是NH4OH也就是NH3.H2

醋酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中为什么会相互抑制水解醋酸钠,强碱弱酸盐,水解吸收水中氢离子.而碳酸氢钠也是强碱弱酸盐,所以醋酸钠与碳酸氢钠的混合物在水解时都会强水中的氢离子,所以相互抑制水解.两者水解都呈碱性，即产生氢氧根离子。所有相互抑制！都

为什么一水合氨电离与铵根离子水解相互抑制?因为他们是一个可逆方程式的两个相反的反应方向啊

为什么单水解的盐水解程度大于相互抑制水解的盐呢?谢谢（≧∇≦）氯化铵水解显酸性,氯化铜水解也显酸性,其原因是它们均为弱碱阳离子引起的水解,即阳离子与水电离出的氢氧根离子结合,结合的同时给出氢离子,故此溶液呈酸性.当单一盐溶液时,

如何促进水解抑制水解加盐类促进水解加酸碱抑制水解温度：盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大.浓度：盐浓度越小,水解程度越大；盐浓度越大,水解程度越小.楼上说的有问题前两句不对,她说的是水的电离平衡,不是水解加盐类要看新加的盐水解显酸

如何抑制硝酸银水解加入少量稀硝酸,用棕色试剂瓶放置在阴暗处往溶液中加入少量稀硝酸

硝酸抑制水解吗一定.因为酸,碱都抑制水解.只有含弱离子的盐能促进水解.酸会抑制强酸弱碱盐的水解,碱会抑制强碱弱酸盐的水解.当然能了，只不过不经常用而已,因为硝酸具有强氧化性而且易挥发，通常能用HCl不用硝酸但是有些必须用硝酸，比如AgNO3

如何抑制药物水解有时候做成什么剂型不是自己说了算的.我所知道的有效抑制药物的水解的方法有这几个：一,排除其他因素的情况下PH值尽可能低一点,这样水解速度会慢一些,理论依据可以自己去翻药剂书.二,运用同离子效应,加入某种电解质.三,加入某些醇

怎样判断化学中水解和电离是相互抑制还是相互促进麻烦详细一点.能够举例说明更好.谢谢!（高中化学）这个是要具体情况具体分析,不过也有小技巧是我自己总结的,你可以把电离或水解的电离方程式先写出来然后在分析水溶液中是否有可以与反应生成物质相同或可

如何抑制泻盐抑制水解是抑制盐类水解吗?加水解方程右边的物质