增加no2浓度
2NO2=N2O4,为什么在体积不变的情况下,无论增加NO2或N2O4的浓度,最后都是NO2的转化率在增大?据克拉博龙方程PV=nRT,体积V不变,温度T默认不变,添加任何气体压强都会增加,导致平衡右移,NO2转化率增大
恒温恒容：★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)N2O4(g)增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升高★若反应后气体体积增大,如2NH3(g)N2(g)+3H2(g)增加NH3的浓度,平衡右移,NH3的转化率降低★若反应后气体体积不
条件是恒温,恒容★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)===N2O4(g)增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升高★若反应后气体体积增大,如2NH3(g)===N2(g)+3H2(g)增加NH3的浓度,平衡右移,NH3的转化率降低★
可逆反应中增加某反应物浓度可提高该反应物的转化率吗如：2NO2=N2O4在可逆反应中,增加反应物的浓度会使平衡移动,但该反应物的转化率却会降低不会！会加快反应速率不能根据我们学过的增加反应物的浓度，反应物不能够完全反应掉。因此最后的浓度会升
2NO2=N2O4达到化学平衡后再冲入N2O4,平衡向哪移动,等温等容问题是增加生成物浓度,平衡左移但这样压强增大,平衡又右移,所以我就搞不清楚了,平衡移动的本质是正逆反应速率不等,而速率受到温度和浓度影响.在恒温恒容下,要改变速率只有改变
在恒容得密闭容器中,2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O都是气体,平衡时增加氨气浓度氮氧化物转化率增大如果换个角度分析,加入NH3后密闭容器的压强增大,反应向缩体移动,向左移动,氮氧化物的转化率就减小、怎么呢矛盾增大了体系的压强,其正逆
气体浓度改变对化学平衡的影响,1.2NO2=N2O4在恒V容器中,某温度下达到平衡.增加N2O4的量,平衡正向移动吗?为什么?看到一个解释说,增加谁的量都相当于对体系加压,所以平衡右移.2.N2+3H2==2NH3在恒V恒T时达到平衡增加N
请问：为什么若反应后分子数减少的分解反应,如2NO2==N2O4,增加反应物的浓度,则反应物的转化率增大?同样,为什么若反应后气体分子数增加的分解反应,如2NH3==N2+3H2,增加反应物的浓度,则反应物的转化率减小?(1)因为增加反应物
为什么若反应后分子数减少的分解反应,如2NO2==N2O4,增加反应物的浓度,则反应物的转化率增大?同样,为什么若反应后气体分子数增加的分解反应,如2NH3==N2+3H2,增加反应物的浓度,则反应物的转化率减小.不管是分子数减少的分解反应
对于可逆反应2NO2=N2O4,达到平衡后充入NO2,为什么NO2转换率反而增大,浓度减小呢?主要是想不通为什么加入no2转换率更大，虽说压强增大，浓度也变大了，平衡向右，但也不能确定转换率减小啊转化率变大,说明对于这个反应no2减少的更多
2NO2=N2O4增大NO2浓度为何NO2转化率增大能否计算说明,或者用具体数据说明此题是等效平衡问题,你分解开看容易理解.你把此题看成：在两个1L密闭容器中分别通入1molNO2,达到平衡后两个容器中NO2的转化率是一样的.然后把两个容器
2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变恒容下,那么冲入N2O4,平衡向左移动,NO2浓度增大；这里不是考虑等效平衡,这里开始是一个平衡,那么加入了N2O4必定导致平衡向左移动,NO2浓度增大,N2O4自身浓度也增大；等压还是
在2NO2==N2O4平衡体系中,为什么增加NO2时NO2,N2O4物质的量减小呢应该是物质的量都增多啊...有啥条件么?比如恒压之类的
如何使过氧化氢浓度增加?你可以加入一些CuSO4（无水硫酸铜）把水吸除,生成CuSO4*5H2O（五水硫酸铜）(会有一部分溶到剩下的水中),再过滤.也可以加CaO生成Ca（OH）2再过滤（会有一部分Ca（OH）2溶到水中,可以通入CO2再过
no2转化率2NO2=(可逆）N2O4（都为气体）体积不变,当增大no2的浓度时,问no2的转化率NO2的转化率增大.楼上的几位可能都受一般可逆反应的影响才做出了错误的判断.一般地,对于A+B===C+D的可逆反应,如果增大A的浓度,则会增
保持体积温度不变,增大反应物浓度,转化率为什么增大2NO2=N2O4,增大NO2的浓度,NO2的转化率为什么增大?增大NO2的浓度,相当于在原有基础上又增加部分NO2对于密闭体积来说,即便这部分新增的NO2完全转化,也还是会导致原有基础的体
我想问下诚如2NO2(g)⇌N2O4(g)为什么增加NO2的量NO2的转化率会增加而不是降低?那再说N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)那为什么增加N2的量对N2的转化率又会降低呢?（H2我知道是升高）回到第一个
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO与H2O,当NO2、NO物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S、HNO3物质的量之比为___.利用电荷守恒原理进行配平,可以得到两者物质量之比：Cu2S
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为
Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(N03)2CuSO4NO2NOH2O,当NO2和NO的物质的量之比为1：1时,实际参加反应的Cu2S与硝酸物质的量之比为（）A1:7B1:9C1:5D2:9利用氧化还原得失电子守恒来解.首先写出方程式