铝条原电池
为什么原电池反应中氢氧化钠溶液中的铝片是负极铝片和镁条在溶液中发生原电池反应因为铝片和氢氧化钠反应,失去电子,成为负极,镁和氢氧化钠不反应
求这个原电池反应的原理以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极.某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极,发生怎样的电极反应,进行了如下实验：如图,剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片,用砂纸去膜,
原电池实验是化学的最高法庭.以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人实验是化学的最高法庭.以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极.某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极
这个原电池反应的原理以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极.某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极,发生怎样的电极反应,进行了如下实验：如图,剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片,用砂纸去膜,使
关于原电池问题把镁条和铝条分别放进盐酸溶液中,两边都起气泡,但是用导线连起镁条铝条后,铝条上没有气泡生成了,而镁条上的气泡多了.为什么铝条会不与盐酸反应了呢因为铝没有镁的金属活性大,而镁失去的电子都跑去铝那里去了,使铝无法失去电子,我们知道
镁铝氢氧化钠原电池反应式因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2↑总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H
将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中,用导线和电流表连接成原电池,为什么铝是负极?对于Mg--Al--NaOH系统,自发氧化还原反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑,Mg不能与NaOH溶液反应,所以
铝镁氢氧化钠原电池,镁条表面有极少数气泡产生,原因是2H20+2E-=H2+2OH-,则判断该电极发生的主要反映是2H20+O2+2e-=4OH-为什么有氧气参加反应呢因为生成了H2氢气和O2由组成了氢氧燃料电池.电解液为碱溶液.所以Mg表
关于原电池的高二化学题将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中连接成原电池,此电池工作时,下列叙述正确的是（）A.Mg比Al活泼,Mg失去电子被氧化成Mg+B.Al条表面虽有氧化膜,但可以不进行处理C.该电池的外电路中,电子由Mg极
铁铝稀硫酸能否构成原电池可以.有2中组成方法：1,铁、铝在稀酸溶液中,铝给出电子,做负极,生成铝离子（AL＋3价）.铁为正极,水中H离子得到电子还原为氢气.2,铁、铝在碱溶液中,铝给出电子,做负极,生成偏铝酸根（ALO2—1价）.铁为正极,
氯铝原电池应用什么作为电解质用FeCl3溶液就可以,铝失电子给3价铁变成2价,氯气将2价铁又氧化成3价,所以总体反应是氯和铝反应
铁铝原电池哪个被腐蚀铝被腐蚀,铝失去电子被氧化.
为什么铜失电子而不是铝?原电池根据反应中存在的电对的电极电势可以算出一个氧化还原反应在标准态下的原电池电动势,根据两个反应的原电池电动势大小判断哪个反应更易发生.Cu与Fe(3+)反应,Al与Fe(3+)反应的方程式分别是：2Fe(3+)+
铝铁蔗糖能构成原电池么?貌似不行啊,没有电解质不行啊，铝和铁貌似没什么问题，但蔗糖问题大了，它是非电解质
铜锌原电池中,把铜条和锌条放到稀硫酸里,为什么铜极（正极）会冒气...铜锌原电池中,把铜条和锌条放到稀硫酸里,为什么铜极（正极）会冒气泡呀,铜不是不和稀硫酸反应么这里铜也没有和硫酸反应.原因是：锌和硫酸反应的本质是锌失电子,H+得电子生成H
原电池原理,镁-铝-NaOH原电池正负级发生什么反应?铝可以和NaOH反应,但Mg不行所以负极反应是：4Al-12e-==4Al3+正极是：3O2+12e-6H2O==12OH-总方程式：4Al3++12OH-===4Al(OH)3因为这题
原电池组成铝镁稀硫酸能否组成原电池若能写下两极方程式Mg-2e=Mg+2H++2e=H2
为什么原电池可以增快反应速度.为什么镁和铝与氢氧化钠溶液形成的原电池与铁和铜与浓硝酸形成的原电池都是不活泼的金属做负极?1.因为形成闭合回路,两极又存在电势差,这样就加快了电子的得失和运动速度,从而加快化学反应速率2.因为形成原电池的条件为
将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线、用电器连接成原电池.此电池工作时,下列叙述正确的是A.Mg比Al活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2+B.Al条表面虽有氧化膜,但可不必处理C.该电池的内、外电路中,电流均是由电子定向移
铝,镁和氢氧化钠可以组成原电池吗?可以,原电池是以金属的相对活性来判断正负极的,所以即使镁在金属活动性顺序表中排在铝之前,但铝是两性金属可以和氢氧化钠反应,所以铝为负极失电子,镁为正极得电子.方程式：Al-3e+4OH=AlO2+2H2O(