ka2

25°C,Ka2(H2CO3)=4.5*10^-7,Ka2=(4.7*10^-11),CO2饱和溶液的溶度为1.5*10^-5,且假定溶于水的CO2均生成了H2CO3.试计算酸雨的PH.PH=5.6PS.你的支持是我坚持的动力!点下好评吧,

“卡塔尔”怎么读?1、ka2ta2er32、ka2ta3er33、ka3ta2er34、ka3ta3er3上面4种发音哪个正确?还是另外有其它读音?理论上是这三个字是ka3ta3er3,但是由于三个字都是第三声,连读时要变调.一般读起来,k

简谐运动能量公式E=1/2kA2怎么推导? 克服弹力所做的功=弹簧振动的能量W=EW=(F/2)*A  =(KA/2)*A  =KA^2/2所以E=kA^2/2  用微积

强碱弱酸盐的PH如何计算例如碳酸钠,浓度,Ka1,Ka2都已知由于一般物质的Ka1和Ka2相差较大,因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离,中学称一级水解.以Na2CO3为例,写出其电离方程式：CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH

已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/LNaHCO3溶液的pH?先写出Ka1、Ka2的表达式.H2CO3===H++HCO3-Ka1=[H+]*[HCO3-]/[H2CO3]HCO3-===H++CO32-Ka2=[H+]*[CO

001mol/l硫酸溶液,Ka2=1.2*10^（-2）求PH这个可以看作是强酸加弱酸套公式就好了Ka2*C>=20Kw,C/Ka

九波段:X、K、Ku、Ka1、Ka2、Ka3、VG-2、LASER1、LASER2分别代表什么X：是指X-band,即X-波段（X频）K：是指K-band,K-波段（K宽频）Ku:KU--band,Ku-波段（欧洲制式雷达波段Ku-波段）K

求0.01mol/L硫酸的pH值,已知Ka2=1.2x10^(-2)强酸当做完全电离,实际上硫酸的二级氢离子是不完全电离的.cKa2>20Kw可忽略水的电离2Ka2/(0.01*1)^0.5>0.05,二级电离不可忽略,使用迭代法计算,一般

已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7Ka2=5.6x10^-11;CaCO3、CaC2O4的溶度积常数（25°C）分别为5.0x10^-9、25x10^-9,向0.3

已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7Ka2=5.6x10^-11;CaCO3、CaC2O4的溶度积常数（25°C）分别为5.0x10^-9、25x10^-9,向0.3

谷氨酸的电离小问题HOOC-CH2CH2-CH(-NH2)-COONa有Ka1,Ka2,Ka3,它们分别指的是哪个基团?最好能提一提为什么.pKa1(α-COOH)pKa2(ω-COOH)pKa3(-NH3+)Ka1是指-NH3+Ka2是指

求c(H2SO4)=0.1mol/L溶液的PH=?(注:H2SO4电离常数Ka2=0.01)Thanks...高中默认硫酸100％电离,虽然事实上第二级是不完全电离.但是题中既然给了第二级电离的常数我就算算吧,第一级一定是全部电离的.所以第

在0.1mol/LNa3PO4溶液中,PO43-和pH多大Ka1=7.11*10^-3,Ka2=6.23*10^-8,Ka3=4.5*10^-13,求详解首先忽略第二三步电离求H+浓度,可求得pH,然后按照已知的H+,H2PO4-浓度,和k

以NaOH滴定H2SO3(Ka1=1.3*10-2,Ka2=6.3*10-8)至生成NaHSO3时溶液的pH为?答：滴定滴定到NaHSO3时,其产物是两性物质：pH计算：PH=1/2(PKa1+pK2)=0.5（p1.3*10-2+p6.3

大学无机化学.关于共轭酸碱对的问题.25℃时,Ka1(H2A)=5.0×10^(-8),Ka2(H2A)=1.0×10^(-15).则25℃时,Kb2(A2-)为多少?【都是标准状况下,标准平衡常数】2.0×10^(-7)为什么是用Ka1去

缓冲溶液的ph计算已知磷酸的ka1=7.6*10^-3,ka2=6.3*10^-8,ka3=4.4*10^-13,现将60ml0.1mol/L的k2HPO4和20ml0.1mol/LH3PO4混合,求该混合溶液的PH溶液中K2HPO4的物质

已知H2CO3的电离常数（25℃）Ka1=4.4×10^-7Ka2=4.7×10^-11HClOKa=3.0×10^-8用电离常数说明为什么NaClO+CO2（少量）+H2O=NaHCO3+HClO我比较笨,最好说的详细一点为什么生成NaH

在0.1mol/LNa3PO4溶液中,pH多大?ka1=6.7*10^-3,ka2=6.2*10^-8,ka3=*10^-13需要具体过程,ka1>>ka2,故第二步水解产生的氢氧根可以忽略,按一级水解计算.又由于c>10ka1,cKa1>

计算0.4摩每升硫酸水溶液中各种粒子的平衡浓度（Ka2=1.2•10^-2） H2SO4=H+　＋　HSO4－0.4　　0.4　　　　0.4HSO4-＝H++SO42-0.4-X0.4+XXX(0.4+X)/(0.4-

NaH2PO4(ag)为什么显酸性?NaH2PO4的Ka2=6.2*10-8,PH=7.2为什么溶液会显酸性呢?请解释一下为什么PH>7的情况下,电离程度还能大于水解程度Na2HPO3也含有H+,PH=12.2显碱性...这个里面有H+离子