h2s溶于水的反应
H2S溶于水的电离方程式H2S=可逆=H++HS-如果加上水H2S+H2O=可逆=H3O++HS-HS-也可部分电离HS-=可逆=H++S2-不过很少
H2S溶于水显酸性的原因反应方程式是什么?因为H2S的电离程度大于S离子的水解程度,故显酸性.即H2S=H++HS-HS-=H++S2-大于HS-+H2O=H2S+OH-是弱酸H2S==H++HS-释放出H+显酸性H2S=HS-+H+H2S
CH4NOH2S能否溶于水CH4NO不能H2S可以,溶于水是酸一氧化氮在常温下是无色、无嗅、有毒,难溶于水的气体,是无机小分子化合物,熔点-163.6℃,沸点-151.8℃.一氧化氮在25℃、1atm大气压下饱和水溶液中的溶解度为1.8′1
H2S溶于水显酸性原因H2S中的S半径大,不能形成氢键.
关于H2S和硫化盐的反应为什么FeS能溶于稀的盐酸硫酸中,生成H2S,而CuS却不能（只能发生硫酸铜加H2S生成硫化铜沉淀和硫酸）,另外说明一下Cu2SS2-中有四大老顽固不溶于酸（除强氧化性酸）这四个就是不可能转化为更加难容的物质cus,
在H2S+（2OH-）==（S2-）+2H2O的离子反应中,（OH-）所代表的是（硫酸铜难溶于水）A.KOHB.Cu（OH）2C.Mg（OH）2D.NH3·H2O选A,因为Cu（OH）2和Mg（OH）2都是难溶物质,在离子反应中不能拆开,而
现有8.8gFeS固体和200ml2mol/L的盐酸反应后,不考虑H2S气体溶于水,则放出气体的体积是多少8,8克FeS固体的物质的量为n=8.8/88=0.1mol;盐酸的物质的量n=cV=0.2×2=0.4mol;化学方程式：FeS+2
H2S和氢氧化钠反应...为什么H2S和氢氧化钠反应生成的不是盐和水?H2S+2NaOH=Na2S+2H2O生成物是硫化钠与水硫化钠与氯化钠一样,也是一种盐根据氧化还原反应的规律，H应该将价，S就应该升价
h2s是微溶于水、还是易溶于水微溶,常温下溶解度不超过1g很高兴能碰上一个和我一样遇化感兴的人我是这样看到这个问题的H2S=可逆=H++HS-如果加上水H2S+H2O=可逆=H3O++HS-HS-也可部分电离HS-=可逆=H++S2-不过很
NH3与H2S的反应该反应右向一般难以发生,值得注意的是如下反应NH4HS（s）=NH3（g）+H2S（g）该反应在考试中判断可逆反应平衡中出现,但概率并不高,并且常以材料题的形式给定,可以不要求记诵2NH3+H2S=S+4H2+N2
H2S的分解反应是什么?加热硫化氢气体H2S=△可逆=H2↑+S加热硫化氢溶液（氢硫酸）实质还是使硫化氢挥发出来硫化氢受热分解为氢气和硫单质
H2S与溴水怎么反应求反应方程式,并列出一些常见的H2S参加的反应呃,会发生溴水退色,溶液浑浊（或有浅黄色沉淀生成）Br2+H2S=2HBr+SH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2
H2S溶于乙醇后是以什么形态存在的?以硫化氢分子形式存在是以分子形式存在是以分子形式存在的
反应CuSo4+H2S=cus+h2so4能进行,说明CuS既不容于水也不溶于稀硫酸,这句话哪错了楼上说的我觉得也有一定的道理还有一点最重要的,估计你是高中生,所以这个问题老师出题的意图应该是考查学生对于反映条件的掌握,该反应在水溶液中进行
Hcl和H2S哪个更易溶于水HCl这个需要考虑分子极性的问题,HCl和H2O均属于极性分子,相似相溶H2S虽然也是极性分子,但不如H2O,因此溶解度较小,一体积水约溶解2.6体积的H2SHCl。HCl大概为500mL,H2S大概是280mL
能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+==Fe2++H2S↑B.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O==C6H5OH+HSO3-C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成：I
H2S和CuSO4的反应的化学方程式CuSO4硫酸铜+H2S硫化氢=CuS沉淀+H2SO4H2S和CuSO4的反应的化学方程式：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4该反应可以进行的原因是生产的Cu
H2S与O2反应的化学方程式H2S完全燃烧2H2S+3O2=2H2O+2SO2H2S不完全燃烧2H2S+O2=2H2O+2S↓H2S+O2=H2O+SO2一楼正解。
so2.h2s和naoh反应的方程式SO2+2H2S→3S↓+2H2OSO2+2NAOH→NA2SO3+H20H2S+NAOH→NAHS+H20（H2S过量）2H2S+2NAOH→NA2S+2H2O（NAOH过量）2NaOH+SO2====
H2S与H2O2反应的化学方程式H2S+4H2O2======H2SO4+4H2O3H2O2+H2S===2H2O+S↓