以k2cro4作指示剂时
莫尔法测氯时,以k2CRO4作指示剂时,指示剂浓度过大或过小对测定有何影响指示剂浓度过大,则测量得到的CL的实际值变小,例如假设17%浓度的指示剂中,正常反应氯一摩尔,此时由于指示剂浓度过大,实际反应的数量超过一摩尔,测得的值纠偏小了,反之
Mohr法测药用Nacl含量时能否用K2Cr2O7代替K2CrO4作指示剂?为什么?2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK2Cr2O7是K2CrO4的酸式；K2CrO4是K2Cr2O7的碱式.用K2Cr2O7时,只要加几滴碱就转变成
有生理盐水10.00mL,加入K2CrO4指示剂,以0.1043molL^-1AgNO3标准溶液滴定至出现砖红色,用去AgNO3标准溶液14.58mL,计算生理盐水中NaCl的物质的量浓度.0.1043*14.58/10=0.1519
莫尔法测氯时,以铬酸钾作指示剂时,指示剂浓度过大或过小对测定有何影响?因为滴定NaCl的滴定剂是AgNO3AgCl的Ksp所以稍过量的AgNO3会立刻形成砖红色沉淀,即为滴定终点另说一句,要控制PH9～10,因为若碱性太强Ag+形成Ag2O
以K2Cr2O7作指示剂时,指示剂浓度过大或过小对测定结果有何影响?莫尔法沉淀滴定,用AgNO3溶液滴定Cl-指示剂浓度过大,提前指示终点,结果偏小指示剂浓度过小,延迟指示终点,结果偏大测定结果偏小！
酸碱滴定时,以酚酞作指示剂,终点颜色会褪去,而以甲基橙作指示剂时,终点颜色不褪,为什么?酚酞变红时候pH接近10,由于空气中有CO2,溶液会吸收二氧化碳,致使溶液的pH值小于8,而pH小于8,酚酞指示剂呈无色.而甲基橙在高pH下呈黄色,在低
准确称取基准物NaCl0.1362克,溶于水后以K2CrO4为指示剂,用待标定的AgNO3溶液滴定至终点,用去22.52ml,计算AgNO3溶液的准确浓度.已知NaCl的摩尔质量是58.44g/mol.c(AgNO3)=(0.1362/58
在金属锌标定EDTA时为什么加入氨性缓冲溶液,以铬黑T作指示剂氨性缓冲溶液用于调整pH值,EDTA与金属的定量反应是受pH值控制的.
甲基橙作指示剂时,如何判断甲基橙的变色范围:PH3.1以下红色,PH3.4--4.4橙色,PH4.4以上黄色
以碳酸钙为基准物,用钙指示剂作指示剂标定edta溶液时,应控制溶液的酸度为多ph>12好像都可以,做过这个实验,细节有些遗忘
为什么甲醛中酸以酚酞作指示剂,铵盐中试样的游离酸以甲基橙作指示剂甲醛中的酸多是弱酸,用碱滴到终点时溶液的pH值应在9左右,所以该用酚酞,不能用甲基橙或百里香酚蓝.铵盐中试样的游离酸为强酸,突跃范围较大,终点时近中性,所以可以用甲基橙,当然也
如果氢氧化钠标准液吸收了二氧化碳,用它滴定盐酸时,以甲基橙和酚酞作指示剂分别酚酞:指示的终点产物是氯化钠和碳酸氢钠混合物甲基橙：指示的终点产物是氯化钠酚酞做指示剂，显色大概在8-10左右，此时溶液中原来是Na2CO3,与加进来的HCl刚好反
用二甲酚橙作指示剂,以EDTA直接滴定Pb2+、Zn2+等离子时,终点应由色变为色.用二甲酚橙作指示剂,以EDTA直接滴定Pb2+、Zn2+等离子时,终点应由紫红色变为黄色.
以甲基橙作指示剂标定盐酸溶液为什么滴定至终点时要加热煮沸赶出二氧化碳以甲基橙作指示剂用碳酸钠标定盐酸溶液,产物是CO2,如果不加热煮沸赶出二氧化碳,溶于水中的二氧化碳会使指示剂提前变色.甲基橙是指示剂，只能是酸滴碱，由于甲基橙的变色范围是3
用碳酸钠作基准物标定盐酸时,为什么用甲基橙作指示剂?能用酚酞作指示剂吗?为什么?甲基橙遇酸变红,遇碱变黄,滴定到终点时变成橙色.不过标定盐酸时,用碳酸钠做基准物质,但用的指示剂一般是甲基红—溴甲酚绿做指示剂,这个现象比较好观察,滴定到玫瑰红
用碳酸钠作基准物标定盐酸时,为什么用甲基橙作指示剂?能用酚酞作指示剂吗?为什么?因为变色范围吧甲基橙好像是3.4.4碳酸钠呈弱碱性,以甲基橙做指示剂,颜色由黄变红,肉眼对红色敏感……酚酞做指示剂,滴定终点不好判定,容易出现更大误差
K2CrO4指示剂用量大小对Cl-的测定有何影响?急求!指示剂浓度过大,则测量得到的CL的实际值变小,例如假设17%浓度的指示剂中,正常反应氯一摩尔,此时由于指示剂浓度过大,实际反应的数量超过一摩尔,测得的值纠偏小了,反之亦然
用硝酸银滴定氯离子为什么用K2CrO4做指示剂不是Ag2CrO4先沉淀吗?虽然Ag2CrO4的溶度积
用盐酸溶液标定氢氧化钠溶液时,为什么用甲基橙作指示剂?可以用酚酞作指示剂吗?原因?甲基橙和酚酞都能使用.因为盐酸与NaOH的滴定突跃在这两种指示剂的变色范围内.酚酞只能判断碱初中化学就是用酚酞的，不是很准确，但可以满足初中的需要。甲基橙变色
用测定低碱度水样时以甲基橙作指示剂,滴定至橙色为终点时,分析结果是偏高还是偏低呢?偏高.