sc的电子排布式

Sc的外层电子排布式不是【2、8、10、1】而是【2、8、9、2...因为第4层的S轨道的能量比第3层的d轨道低,所以电子先排第4层s轨道的两个位置,再排第3层d轨道的一个位置

Sc的外层电子排布式不是【2、8、10、1】而是【2、8、9、2】?RT因为第4层的S轨道的能量比第3层的d轨道低,所以电子先排第4层s轨道的两个位置,再排第3层d轨道的一个位置

有关钪Sc的电子排布的疑惑.Sc钪电子排布为1s22s22p63s23p63d14s2第三层不是9个电子吗为什么写原子结构示意图时是2-8-8-3而不是2-8-9-2呢为啥有时候第三层会有8个有时又是18个呢还有那个最外层不超过8个次外层1

Fe的电子排布式+2628142这个原子核的圈和电子的弧线没有给出来若还有问题HI我

铅的电子排布式Pb是82号元素完整排布式1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p2结构示意图281832184

简化的电子排布式我不太明白你是什么意思,我举个例子你看是不是如果以NA为标准它正常的电子排布式是1s22s22p63s1该式子可以简化成[Ne]3s1,简化的电子排布式的规则就是,只写出该电子的最外层电子排布式(也就是元素周期表中所列的电子

硫的电子排布式完整的：1s22p22p63s23p4简化的：[Ne]3s23p4示意图：286

砷的电子排布式+3328185"+33"那儿加一个圆"2""8""18""5"那儿画半圆(你应该知道怎么画吧!)

镧的电子排布式La是57号,有57个电子1S2；2S2,（2P2、2P2、2P2）；3S2,（3P2、3P2、3P2）,（3d2、3d2、3d2、3d2、3d2）；4S2,（4P2、4P2、3P2）,（4d2、4d2、4d2、4d2、4d2

让写某元素基态原子的电子排布是写电子排布式还是电子排布图?就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.

为什么Sc的核外电子排布中,次外层电子数为9额...Sc的电子排布是1S22S22P63S23P63P14S23S23P63P1是次外层2+6+1=9

价电子排布.什么是价电子排布?价电子排布和电子排布式有什么区别?价电子排布是如何得出的.价电子排布就是最外电子层电子排布,只需要写出最外层电子排布情况即可；而电子排布式要把所有的电子全部写出来才行.特别注意的是主族元素的价电子排布和主族序数

求副族元素的外围电子排布ScTiVCrMnFeCoNiCuZn的外围电子排布.主族元素Ga的电子排布式是【Ar】3d104s24p1,它的外围电子排布是3d104s24p1,还是4s24p1Sc：3d14s2Ti：3d24s2V：3d34s

基态原子的电子排布式A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s亚层半充满（3d54

Cr原子的电子排布式（1s22s22p63s23p6）3d54s1因为两个轨道都是半充满因此能量降低,更加稳定.类似问题可以查找元素周期表,有兴趣的话还可以买一本大学的无机教材,对化学学习听有帮助的

镓的简化电子排布式镓元素符号\x09Ga原子序数31电子构型:1s22s2p63s2p6d104s2p1其简化的电子排布式可以分别表示4s2p1

书写化学电子排布式的方法1.先判断要书写的是原子还是离子；2.计算总电子数以及核电荷数；3.先画一个圆代表原子或离子,里面写核电荷数；4.在外面依次写每层的电子数,要按照规定的写,不能超过该层最大的电子数.很高兴为您回答!

锰原子的电子排布式是什么25号元素.电子排布式：1s22s2sp63s23p64s23d51s22s22p63s23p63d54s2楼上说的都对有四个电子层电子数分别是第一层1S2也就是两个电子第二层2S22P6加起来8个电子第三层3S23

基态原子的电子排布式见http://zhidao.baidu.com/question/85678388.html.

钙离子的电子排布式+20)2)8)2)81s22s22p63s23p61S22S21P63S23P64S2