水与氢氧化钠溶解热
溶解热与哪些因素有关物质本身的性质,还有溶解时的状态等,溶剂的种类与晶格能水合能有关影响物质溶解热的主要因素有温度、压力、溶质量和溶剂量。
谁有固体氢氧化钠的溶解热数据?NaOH溶解热ΔH°(dissolution)=−44.45kJ/mol
下列对氢氧化钠的描述正确的是A.氢氧化钠一种蓝色晶体,可溶于水,溶解时防除大量的热B.固体氢氧化钠露置在空气中不易潮解C.氢氧化钠水溶液能使石蕊试液呈红色D.氢氧化钠溶液有涩味,并有滑腻感和强烈的腐蚀性D,这是常识,学过初三化学的都应该知道
为什么氢氧化钠与水反应会热?酸入水为什么也会热?那不是反应,是溶解热其实他们溶解过程有中间反应会伴随放热吸热的过程只不过硫酸与氢氧化钠是放热什么意思比如由于混合后溶液有所改变溶液的粒子间的距离也改变那么分子间的作用力也改变随之能量也发生变化
水的溶解热是多少?水的基本物理化学性质1、水的形态、冰点、沸点：纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体.水在1个大气压时（105Pa）,温度在0℃以下为固体,0℃为水的冰点.从0℃-100℃之间为液体（通常情况下水呈液态）,100℃以上为气体
化学的溶解热具体是指什么啊?浓硫酸与水放热,互溶算不算溶解热或者是AgCl固体溶解出Ag+Cl-?溶解热指在一定温度及压力下(通常是温度为298K,压力为100kPa的标准状态),一摩尔的溶质溶解在大体积的溶剂时所发出或吸收的热量.在等压状
积分溶解热与那些因素有关?积分溶解热：恒温恒压下,将1摩尔溶质溶解于n摩尔溶剂中,该过程所产生的热效应称为积分溶解热,简称溶解热.由定义就可知其与温度压强有关2.溶剂的性质，例如水或有机溶剂对固体的溶解能力是不同的3.溶剂的温度，一般情况下
氢氧化钠的溶解热我查到是——44.505KJ/mol,可是氢氧化钠溶解放热,为什么溶解热是负值,还是说放热是负值,吸热是正值?你查的是不是热化学方程式,德尔塔(三角形)H=-4**,它溶解时有两个过程,电离时吸热,水合时放热,两者相减就是溶
阅读下列短文并回答问题：①氢氧化钠又叫烧碱或苟性钠②氢氧化钠固体极易溶于水,溶解时放出大量的热③暴露在空气中的烧碱极易吸收水分；④氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应；⑤氢氧化钠是一种重要化工原料,具有广泛的用途；⑦纯净的氢氧化钠是一种白色固体
阅读下列短文并回答问题：①氢氧化钠又叫烧碱或苟性钠②氢氧化钠固体极易溶于水,溶解时放出大量的热③暴露在空气中的烧碱极易吸收水分；④氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应；⑤氢氧化钠是一种重要化工原料,具有广泛的用途；⑦纯净的氢氧化钠是一种白色固体
1下列对氢氧化钠的描述不正确的是（）A氢氧化钠固体极易溶于水,溶解时吸收大量的热B其水溶液有涩味和滑腻感C对皮肤和衣服都有强烈的腐蚀性D其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色A中氢氧化钠极易溶解于水,但溶解时是放热的.B中这个是书本中的描述.C中氢
酒精与氢氧化钠为什么酒精能溶解氢氧化钠二楼的,怎么看,氢氧化钠都不是有机溶剂吧!晕!羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中.乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子.CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O-+H+乙醇的
油酸与氢氧化钠为什么不反应?氢氧化钠依然为溶解碳原子数太多导致油酸上的烯烃基是斥电子基团,H不易电离,而中和反应是离子反应,所以不反应.
醋酸与氢氧化钠反应生成1mol水放出的热为什么不是中和热醋酸和氢氧化钠的反应,怎样说才是中和热可是书上并没有说一定是强酸强碱，弱酸弱碱也有中和热，只不过放热的值小于57.3KJ罢了，我们老师说过弱酸也有中和热的。中和热的定义：在稀溶液中,酸
氢氧化钠与二氧化碳反应释放热吗?这个是放热的,因为NaOH是强碱,碳酸氢钠是弱碱,强变弱必然有热量放出,而且热量会很多
次氯酸与热氢氧化钠反应反应NaOH+HClO=NaClO+H2O3NaClO=加热=2NaCl+NaClO3合起来是3NaOH+3HClO=加热=2NaCl+NaClO3+3H2O
溴化苯与氢氧化钠水溶液共热反应卤代烃的碱性水解,产物为苯酚钠因为水解得到羟基连接苯环形成苯酚,会继续与氢氧化钠反应,最后生成苯酚钠C6H5Br+NaOH===(可逆）C6H5OH+NaBr（反应条件：加热,乙醇做溶剂）C6H5Br+2NaO
什么物质可以发生银镜反应,加入新制氢氧化铜悬浊液沉淀不溶解?与含酚酞的氢氧化钠溶液共热发现溶液中红色逐渐消失以致无色？含有醛基的化合物补充问题后就不一样了首先,要能发生银镜反应,又要能与新制氢氧化铜反应一定是含有醛基的与氢氧化钠共热发现氢氧
氢氧化钠在水溶解后与硫酸混合会发生什么反映发生酸碱中和反应2NAOH+H2SO4==NA2SO4+2H2O中和反应，但是没有明显现象酸碱中和反应~~中和反应
把10克氢氧化钠溶解在9克水中,钠离子与水的个数比为?1/4:9/18=1:2,换成摩尔质量,相同摩尔质量有相同的微粒个数.10g/40g/mol=1/4mol.