二氧化硫通入漂白粉溶液中

二氧化硫通入漂白粉溶液离子方程式H2O+SO2+HCLO=SO42-+CL-+3H+

少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的离子方程式.SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+SO2+HCIO+H2O=SO42-+CL-+3H+，因为HCLO是弱酸是不可以拆的SO2ClO-H2O=SO42-Cl-2H这个就对了，反应物为

二氧化碳通入漂白粉溶液CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,实际起漂白、杀菌作用的是HClO

二氧化硫通入过量碳酸钠溶液中可能无明显现象产生的是碳酸氢钠也可能碳酸钠过量的不够多仍然有二氧化碳放出SO2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Na2SO3

二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中生成亚硫酸氢钠

二氧化硫通入以下溶液中1、溶液变红色2、SO2+H2O=H2SO33、酸性氧化物,可以与水生成对应的酸4、品红褪色,加热后又恢复原来的红色5、漂白性,与品红等形成不稳定的无色物质,加热后能再次分解,恢复原来的颜色6、出现浅黄色浑浊7、2H2

少量SO2通入漂白粉溶液中通入离子方程式,大量二氧化硫呢?少量SO2Ca2++3ClO-+SO2+H2O===Cl-+CaSO4↓+2HClO大量SO2Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O===2Cl-+CaSO4↓+SO42-+4H+

方程式少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中少量二氧化硫通入氢氧化钙溶液中SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

二氧化硫通入高锰酸钾溶液中会生成什么?SO2会被酸性高锰酸钾氧化为SO42-方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+MnO4-被还原为Mn2+

过量二氧化硫通入硝酸钡溶液中,怎样写化学方程式3SO2+2Ba(NO3)2+2H2O===2BaSO4↓+2NO+2HNO3+H2SO4

过量二氧化硫通入苯酚钠溶液中离子方程式SO2+H2O+苯环—O-→苯环—OH+HSO3-

二氧化硫通入氯化钙溶液中是否有沉淀产生?二氧化硫溶于水生成亚硫酸.虽然亚硫酸钙难溶于水,但溶于强酸.并且亚硫酸是弱酸不能与氯化钙生成强酸盐酸.因此没有沉淀生成.如果同时有氯气和二氧化硫通入氯化钙溶液中,则会有硫酸钙沉淀生成.不会弱酸不能制强

为什么二氧化硫通入氯化钡溶液中不会产生沉淀盐酸的酸性比亚硫酸强,如果生成亚硫酸钡沉淀,马上被同时生成的盐酸分解,可以看做没有反应.如果反应的话就会生成盐酸，但盐酸酸性大于亚硫酸，因为弱酸不能制强酸，所以不会反应。如果可以反应,那么生成亚硫酸

少量和过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中,谢谢你对我的信任,大号最近答不了题,加我也行少量SO2通入次氯酸钠溶液时发生如下反应：SO2+3NaClO+H2O=2HClO+Na2SO4+NaCl当SO2气体过量时,HClO还能氧化SO2SO2+N

为什么二氧化硫通入氯化钡溶液中不会产生沉淀?假设反应成立,产物就是亚硫酸钡沉淀和盐酸,而盐酸酸性强于亚硫酸,所以此反应不发生无法质换二氧化硫是亚硫酸根，也不沉淀的不能生成流酸根产生沉淀三硫化钡后溶解亚硫酸钡沉淀溶于盐酸想多了假设该反应可以进

二氧化硫通入次氯酸钙溶液中,产物是什么少量CO2.通入,发生复分解反应CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3+2HClO少量SO2.,发生氧化还原反应2SO2+2H2O+Ca（ClO）2=CaSO4+H2SO4+2HCl本质的差别,原

二氧化硫通入氯化钡溶液中为何不产生沉淀盐酸的酸性比亚硫酸强,如果生成亚硫酸钡沉淀,马上被同时生成的盐酸分解,可以看做没有反应.

方程式过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中过量二氧化硫通入氢氧化钙溶液中煤中加生石灰固硫过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中NaOH+SO2=NaHSO3过量二氧化硫通入氢氧化钙溶液中Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2煤中加生石灰固硫CaO+

将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中证明二氧化硫具有什么性还原性~.Mn的化合价降低应该是还原性才对还原性

求五个化学方程式二氧化硫通入氨水二氧化硫通入碳酸氢钠溶液二氧化硫通入石灰水二氧化硫通入溴水二氧化硫通入氢硫酸2NH3.H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2OSO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2OSO2+Ca(OH)2=