高锰酸钾离子

高锰酸钾离子的符号是什么 

高锰酸钾离子与硫离子反应方程式8H++2MnO4-+3S2-==2MnO2+3S+4H2O(高锰酸根一般在酸性条件下才氧化性更强)

锰酸钾制高锰酸钾离子要离子方程在酸性或中性的环境下,MnO42-会发生歧化反应,生成MnO4-和MnO2K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2（沉淀符号）+2K2CO3那个CO2相当于提供氢离子依据这个原理写离子方程式很好办3MnO

高锰酸钾滴定二价铁离子注意事项注意别过量颜色问题紫红变到几乎无色,且30秒不褪色即滴定终点

高锰酸钾与三价铁离子反应方程式不能反应.只能和二价铁离子反应生成三价铁.离子方程式：10Fe2+＋2MnO4-＋16H+…10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O能氧化三价铁的有碱性时的次氯酸钠,过二硫酸钾,熔融的过氧化钠等,氧化成正6价高铁酸钠

高锰酸钾与二氧化硫反应离子方程式化学方程式5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-

二氧化硫与高锰酸钾反应的离子方程式二氧化硫与高锰酸钾在不同酸度下反应,结果不同：酸性介质：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+中性介质：3SO2+2MnO4-+2H2O=3SO42-+2MnO2↓+4H+碱性介

高锰酸钾如何滴定二价铁离子方程式...MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O高锰酸根+5亚铁离子+8氢离子=5铁离子+锰离子+4水

锰酸钾制备高锰酸钾的离子方程式5MnO4(2-)+6H(+)=4MnO4(-)+MnO2+3H2O

高锰酸钾和亚铁离子的反应原因很简单,的确是生成了三价的Fe离子（浅黄色的）,但是请注意,这里只有高锰酸钾没有酸性条件,因此KMnO4不是还原为无色的Mn2+而是还原为绿色的MnO42-（中性条件下,高锰酸钾的还原产物是锰酸钾,而这里显然是锰

亚铁离子与高锰酸钾怎么反应举例说明,在溶液中反应的话,一般在酸性条件下高锰酸钾氧化性表现的更强.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O此反应中高锰酸根中的锰被还原成为正二价的锰离

高锰酸钾和浓盐酸离子式2MnO4-+16H++10Cl-====2Mn2++5Cl2+8H2O

高锰酸钾与浓盐酸的离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O2MnO4^-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-====2Mn2++5Cl2+8H2O2KM

亚铁离子能否是高锰酸钾溶液褪色?能,酸性和中性都可以,酸性的效果更明显.高锰酸钾量多就是颜色变浅,亚铁离子量多就使溶液退色能。亚铁被氧化为三价铁离子。但要在酸性溶液中进行.能。亚铁被还原为铁离子。

高锰酸钾和氢溴酸反应的离子反应式2Br-2e==Br2MnO4-+8H++5e-==Mn2++4H2O,所以：10Br+2MnO4-+16H+==2Mn2++5Br2+8H2O.随着反应进行,溶液的酸度降低,还原产物会变成MnO2,这种情况

软锰矿制备高锰酸钾的离子方程式第一步：将软锰矿与氢氧化钾在空气中共熔得锰酸钾：2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O第二步：用水浸取产物得水溶液第三步：法一：通入CO2：3K2MnO4+2CO2==2KMnO4+MnO2↓+

软锰矿制备高锰酸钾的离子方程式3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O↑3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O两式相加得2MnO2+6OH-+4H+ClO3-=2MnO4-+5H2O↑+CL-

高锰酸钾溶液能否氧化亚铁离子,为何?可以高锰酸钾-2价锰的电势大于3价铁-2价铁的电势可以亚铁离子具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应。

如何估算高锰酸钾离子的大小?急用取出一小块高锰酸钾晶体,用毫米刻度尺估算出警惕的体积是1立方毫米,将起溶解在10升的溶液中还存在1000个高锰酸钾根离子．估算出的每个高锰酸钾根离子的大小设稀释N次,每个高锰酸钾根离子的大小为V/10^N+2

酸性条件下高锰酸钾分解的离子方程式固体分解,没有溶液的参与,没有离子方程式,这是方程式2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O22KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2