酸碱滴定实验

酸碱滴定实验的操作过程用基准物质标定酸或者碱,将对应的酸碱指示剂加入锥形瓶中,如用氢氧化钠滴定盐酸就用酚酞试剂,然后使用滴定管进行滴定,逐滴加入标定后的酸或者碱,直到最后一滴加入后指示剂颜色发生变化且半小时后不改变,表明滴定成功检漏----

酸碱滴定实验误差问题1,锥形瓶要润洗,否则结果偏低.2,读数时视线要与凹液面水平,若高于凹液面则读数偏低,低于凹液面则结果偏高.3,关于指示剂的问题,要边摇晃边滴,原则是先快后慢,要滴到最后一滴刚好变色,且过30秒钟不褪色.额,我想到的就这

酸碱中和滴定实验注意事项一摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出.　　二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下.　　三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化.开始时应边摇边滴,滴定速度可稍快（每秒3

酸碱中和滴定实验用品锥形瓶,酸式滴定管（碱式滴定管）,胶头滴管,蝴蝶架,酸碱液.铁架台，锥形瓶，滴定管

酸碱滴定实验中酸碱滴定管洗涤这个其实是个经验问题.一般用过的滴定管都要用自来水冲洗3次,直接用自来水冲就可以了,然后再用去离子水或者蒸馏水冲洗3次,可用洗瓶冲洗,然后干燥之后,用待测溶液少许把刻度以下都走过一遍.滴定管基本上和移液管一个洗法

酸碱滴定实验需要注意哪些?注意不要滴定过量,那个滴定点不好把握,快到滴定点时,要注意观察哦

酸碱滴定实验如何计算?谁会计算?求出滴定用去盐酸体积的平均值.然后根据有关计量关系,计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度.具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B),其中A(Acid)为酸,B(Base)为碱.碱滴酸就反过来.【

怎样做化学酸碱中和滴定实验【酸碱中和滴定注意事项】①强碱滴定强酸时,一般用酚酞作指示剂；强酸滴定强碱时,常用甲基橙作指示剂②在滴定过程中,如标准液滴在靠瓶口的内壁上,可用蒸馏水把它冲入瓶内.③如标准液滴在锥形瓶外或其他损失时,都应重做.【酸

酸碱中和滴定实验,为什么要润洗滴定管?为了洗去残留干扰物质,减小实验的误差,当然先用水洗会稀释溶质的浓度,还有第二步,用已知或待测溶液润洗,这样使误差减小

酸碱中和滴定的实验或图片酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定.实验中石蕊等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.

酸碱中和滴定实验原理想问一下酸碱中和滴定实验的原理是什麽?实验关键的两点是什麽?H+与OH-反应生成H2O

酸碱滴定实验中为什么要用标准液润洗滴定前,需要对滴定管进行洗涤.滴定管壁沾有水.若直接盛装标准液,则势必导致管内的标准液浓度比实际浓度低.通过用标准液润洗,除去管壁的水,使里面盛装的溶液浓度为真实浓度.实验室所用玻璃器皿中,还需要润洗的还有

酸碱中和滴定实验中指示剂的作用酸碱指示剂一般是弱的有机酸和有机碱,它的酸式和共轭碱式具有明显不同的颜色,在中和滴定时可有效的观察颜色变化最终确认到达酸碱中和为止是用已知物质量浓度的碱或酸来测定未知物质物质的量浓度的碱或酸

如何分析酸碱中和滴定中实验误差?【1】称量物质的误差,应小于等于0.1%【2】滴定体积的误差,应小于等于0.1%【3】酸碱中和滴定误差,应该小于等于+-0.2%

为什么酸碱中和滴定实验不用石蕊试液在酸碱中和滴定的实验中,不用石蕊作指示剂,主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显,不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断.在酸碱中和滴定的实验中,一般可选择酚酞或甲基橙

酸碱中和滴定实验,这个表格误差分析, ①、滴定管水洗后,未用标准液润洗　　析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积多了,所以结果偏高.2.锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗析：因瓶内壁附着待测液,故锥形瓶内的待

中和滴定实验酸碱溶液的浓度怎么样效果好中和滴定时所用到的酸和碱要用稀溶液会更好,对应的现象也会更明显是稀溶液；而且酸与碱中氢离子，氢氧根离子浓度要相同酸碱浓度相当，0.01-1M即可

酸碱中和滴定实验中滴定是看颜色变化比如NaOH滴定醋酸就是醋酸在锥形瓶中酸碱中和滴定实验中滴定是看颜色变化比如NaOH滴定醋酸就是醋酸在锥形瓶中的意思?那么锥形瓶中加酚酞么是不是酚酞怎样变色就算是反应中和完毕了?滴定什么，什么就在锥形瓶里，

在酸碱滴定实验中为何滴定终点=恰好中和不等于溶液呈中性?在酸碱滴定实验中为何滴定终点=恰好中和不等于溶液呈中性？因为像酚酞这种指示剂的颜色变化分界点本身不是PH=7如果生成的是强酸弱碱盐就呈酸性，弱酸强碱盐就呈碱性。因为滴定终点会过量半滴，

酸碱中和滴定实验滴定后溶液呈碱性只能用酚酞做指示剂吗一般是用酚酞的,酚酞的变色范围是8.10.其他的指示剂不知道,抱歉.不只是,比如紫色石蕊溶液,或甲基橙溶液