na2co3溶解度

Na2CO3溶解度为什么比NaHCO3大?错了溶解度受什么限制?---溶剂和溶液的极性(也就是溶解度参数)是否相近;大家都知道水是强极性的,NaHCO3和Na2CO3哪个极性强?无疑是Na2CO3,所以它溶解度高.赞同NaHCO3晶格中存在

Na2CO3溶解度为什么比NaHCO3大?急楼上说的不是要点.主要是碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多.通俗来说就是碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多.所以溶解度较大,且溶解的快.因为碳酸根水解得到碳酸

为什么Na2CO3比NaHCO3溶解度大Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH当然程度很小,主要是碳酸根与水分子产生水化反应生成了碳酸氢根和氢氧根,这样在溶液中就存在了碳酸根的饱和浓度与碳酸氢根的饱和浓度两种溶解度就高于单单的碳酸氢根

为什么nahco3的溶解度比na2co3小,嗯

溶解度与什么因素有关?为什么Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3的溶解度?溶解度影响因素:1、自身的属性（二氧化碳在相同条件下比氧气易溶）2、大多数物质溶解度随温度升高而升高且变化较大；少数物质溶解度随温度升高而升高且变化不大；极少数

Na2CO3和NaHCO3哪个常温下溶解度高?Na2CO3常温下易溶于水,溶解度在常温下比NaHCO3大碳酸钠的溶解性强,这是碳酸氢盐中的一个特例..Na2CO3的溶解度大，一般情况下，碳酸氢盐溶解度要大于碳酸盐，这是一个非常典型的特例，要

Na2CO3和NaHCO3谁在水中的溶解度强?Na2CO3的溶解度比NaHCO3大Na2CO3在水中的溶解度更大一些，一般正盐的溶解度大于酸式盐的溶解度。

比较常温下Na2CO3NaHCO3CH3COONa的溶解度Na2CO3》NaHCO3（侯德榜制碱法原理）》CH3COONa

NaHCO3与Na2CO3的溶解度哪个大100g溶解性：★碱金属和NH4+离子有固态的酸式盐,它们在水中的溶解度比相应的正盐的溶解度小,为什么?因为：HCO3—离子在它们的晶体中通过氢键结合成链使可溶性的碳酸氢盐的溶解度小于正盐的.例如：N

NA2CO3饱和溶液为什么会降低乙酸乙酯的溶解度饱和Na2CO3溶液中,Na2CO3含量高,阻止了乙酸乙酯的亲水基团与水结合的几率’使得氢键形成的可能性降低,从而降低了乙酸乙酯的溶解度因为碳酸钠更易和水结合

25℃NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大对么?不

Na2CO3与氢氧化铁（氢氧化物溶解度非常小）反应生成?不反应

Na2CO3的溶解度为什么比NaHCO3大 对于碳酸盐的热稳定性:可溶性正盐>难溶性正盐>酸式盐>碳酸

Na2CO3在饱和NaHCO3溶液的溶解度与在水中的溶解度相比,那个大?碳酸氢根==碳酸根+氢离子（溶解平衡）存在一个溶解平衡,根据勒沙特列平衡移动原理,碳酸氢钠饱和溶液里面的大量碳酸氢根能抑制碳酸根的水解（即促使平衡向右边进行）,所以碳酸

溶解度(1521:13:13)Na2CO3和NaHCO3的溶解度怎么比较Na2CO3要大于NaHCO3溶解性：★碱金属和NH4+离子有固态的酸式盐,它们在水中的溶解度比相应的正盐的溶解度小,为什么?因为：HCO3—离子在它们的晶体中通过氢键

酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大,但为什么Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大呢这是事实,溶解度受什么限制?---溶剂和溶液的极性(也就是溶解度参数)是否相近;大家都知道水是强极性的,NaHCO3和Na2CO3哪个极性强?无疑是Na

物质溶解度大小怎样判断?判断下列物质溶解度大小A,Na2CO3B,NaHCO3C,Ca(HCO3)2D,KHCO3要详解大部分固体溶解度随温度的上升而上升,A在30摄氏度时溶解度大于20,B在30摄氏度时溶解度小于10,所以此时A的溶解度大

关于酸式盐的溶解度正盐难溶,其酸式盐可溶正盐可溶,其酸式盐溶解度减小还是更大?除了NA2CO3溶解度大于NAHCO3,其他可溶的比如NA3PO4NA2HPO4NA(H2PO4)2溶解度大小怎么变?碱金属(Li除外)的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐

碳酸钠Na2CO3100°C时的溶解度是多少?急用懂的人请说下详细数据碳酸钠的溶解度（水）温度溶解度（g）0℃7.025℃3335.4℃49.7（此温度下溶解度最大）100℃45.5

为什么Na2CO3的溶解度在相同条件下比NaHCO3大求详解这涉及到水离子的电解.nahco3成碱性,因为其会电离出微量的氢离子,抑制水里氢离子电离,氢氧根离子浓度增大,所以呈碱性.同理,抑制水的电离,水也会抑制nahco3的溶解主要是碳酸