用pbo2把mn2+氧化

PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管,加入少量PbO2固体和2ml6mol/LH2SO4溶液,然后滴入2ml1mol/LMnSO4溶液.试回答:（1）搅拌后,溶液的颜色将变为_____________

询问Mn2+氧化为MnO4的几个方程式⒈Mn2+与PbO2是生成[Mn(H2O)6]3+还是MnO4-?为什么?⒉Mn2+与H5IO6的反应方程式?⒊Mn2+与（NH4）2S2O8在Ag+作为催化剂的情况下的分步反应方程式?1.氧化成MnO

PbO2在什么条件下可以氧化Mn2+,反应的方程式是什么5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O在强酸性和无其他还原剂时进行,一般用硝酸酸性条件下5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O不知

pbo2的氧化性应比稀HNO3强吗在Mn2＋的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色的方程式为：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＝5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O硝酸只提供了H＋,为什么没显出氧化性,而且还是先加的+4价的Pb

H2O2可以把Mno2氧化成Mn2+吗不行二氧化锰只是催化剂加速双氧水的分解

R2O8N-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8n-变成RO42-,又知反应中氧化剂和还原剂的分子个数比为5：2,则R2O8n-中R元素的化合价为?5R2O8n

PbO2+Mn2++（SO4）2-+H+的完整反应方程式离子方程式（下面是按硫酸铅微溶于酸以沉淀形式出现的,若题目告诉是澄清溶液,在离子方程式中,等式两边把硫酸根都去掉）：5PbO2+2Mn2++5（SO4）2-+4H+=5PbSO4+2M

氧化性强的物质有哪些物质能够把Mn2+氧化为MnO4-常用的有：PbO2；NaBiO3；过硫酸盐（要用银离子催化）；高碘酸盐（常用高碘酸钾）1楼别瞎说PbO2，过二硫酸盐（Ag+催化），铋酸钠等4价的PbPbO2在酸性条件下可以氧化Mn（I

求KMnO4PbO2反应方程式和KMnO4H2O2反应方程式打错了，应该是Mn2+与PbO2的离子方程式2MN2++5PBO2+4H+===2MNO4-+5PB2++H2O2KMnO4＋3H2SO4＋5H2O2=2MnSO4＋K2SO4＋5

在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色,如果将HNO3改为盐酸,则不显示紫红色,写出这二者反应的离子方程式.为什么有5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2Mn

如何验证PbO2的氧化性MnSO4+H2SO4+PbO2溶液出现紫红色

pbo2和nabio3氧化性为什么强Pb的+2价稳定,+4价不稳定,所以具有强氧化性铋酸钠+3价稳定,+5价具有强氧化性

Mn2＋+PbO2＝MnO4-+Pb2＋总反应式配平后氧化剂的化学计量系数5PbO2+2Mn2++4H+===5Pb2++2MnO4-+2H2O氧化剂为PbO2系数是5反应中PbO2得到5*2=10个电子Mn2+失去2*5=10个电子,Mn

R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-变为RO42-离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2.则n的值是A．lB．2C．3D．4B2Mn2+-->MnO4-,Mn2+被氧化,化合价升

R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-离子,若反应后R2O8n-离子变成RO4-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,则R2O8n-中R元素的化合价为A.+3B.+5C.+6D.+7选B还原剂是锰离子,变价+

R2O8x-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8X-变成RO42-,又知反应物中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,则x值为A.1B.2C.3D.4还原剂是Mn2+,Mn2+（Mn,+2价）变成MnO4-（Mn,+

R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-变为RO42-离子,则R2O8n-做的是什么剂?氧化剂.可以把Mn2+离子氧化为MnO4-.这就意味着R2O8n-被还原,是氧化剂

一道关于氧化还原反应的化学题R2O8^n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n-变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5：2,则n的值为_____RO4^2-中R的化合价为+6由题意知R2O8^n-

一道关于氧化还原反应的化学题R2O8^n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n-变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5：2,则n的值为_____关键是到底怎样判断这种题的氧化剂,还原剂,氧化产物,

一道关于氧化还原的化学题R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2＋氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-转化为RO42-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5:2,有关叙述不正确的是氧化产物与还原产物的物质的量比为1:5-这是怎么得出来的