溶液稀释ph的变化规律

稀释溶液ph值的变化将溶液稀释或蒸发溶剂,浓度会变化那么ph值会变吗就看你稀释的是什么物质的溶液了.1、如果是强碱或者强酸,稀释或蒸发pH的变化会比较大.说是大的概念是,没稀释或浓缩10倍,pH的变化数值只有1.浓缩pH下降1,稀释上升1.

体积、PH相等的氢氧化钠溶液和氨水加水稀释PH变化幅度比较PH相等的氢氧化钠和氨水加水稀释PH变化幅度比较答案书说因为OH-浓度一样,氨水是弱碱,存在电离平衡,所以PH减少的幅度少但是我认为,根据“越稀越电离”,同样是加水稀释,氨水却可以电

将醋酸溶液稀释,则溶液的PH值是怎么变化的啊您好：在一开始,由于醋酸是弱酸,不完全电离,PH>1,随着稀释,虽然醋酸电离程度增加但是PH仍然在增加,无限接近于7,无法达到7,就是因为原有的醋酸电离导致水的PH达不到7.希望对您的学习有帮助【

一个关于酸碱溶液稀释后PH值变化的问题.Q1：若把PH=4的盐酸溶液稀释100倍后,PH=6Q2：若把PH=4的醋酸溶液稀释100倍后,PH＜6Q3：若把PH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后,PH=10Q4：若把PH=12的一水合氨溶液稀

将ph相同的等体积一个强碱,一个弱碱溶液稀释相同的倍数后,溶液的ph变化?强碱的PH变化比弱碱的变化大!

将NH3.H2O溶液稀释一倍,PH的变化是多少?降低1/2lg2）1、氨水解离：NH3.H2O==NH4++OH-解离常数pKb故[NH4+]=[OH-]pKb=[NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=[OH-]2/[NH3.H2O]所

关于溶液稀释与对应PH值变化的问题.1：强酸溶液,c(H+)每稀释10^n倍,PH上升n个单位；弱酸溶液,c(H+)每稀释10^n被,PH上升少于n个单位；2：酸溶液的PH值每改变n个单位,c(H+)增大原来的n倍,或变为原来的1/10^n

将醋酸钠溶液加水稀释,ph将如何变化?为什么醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液显碱性.因为醋酸根离子水解,产生OH-离子.加水稀释,OH-浓度降低,所以pH减小.这个过程中,还会有更多的醋酸根离子水解,但是水解产生的OH-的量不足以抵消浓度降低造

PH=11的Na2CO3溶液10ml加水稀释至100ml时PH的变化范围是多少?10-11

将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释其pH值随水质量变化,会不会变成碱性溶液稀释后最终会接近中性,但不可能变为碱性,这个是事实.

pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为NH4Cl会显酸性是因为NH4+水解的缘故NH4++H2O《===》NH3·H2O+H+c（H+）=10*-5假设加水稀释平衡不移动,抓住n（H+）不变稀释一百倍后c(H+)=10*-5减

室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示.下列说法正确的是  （） A.稀释前,c（A）=10c（B）B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH离子浓度大于10∧-7mol/L

向PH值为a的某无色溶液中加入一定量的水稀释后溶液的PH值如何变化为什么酸性溶液加水稀释,PH可以由1无限逼近7；碱性溶液加水稀释,PH可以由14无限逼近7.a是多少?若a大于7，则a会减小，但不会等于7，只是碱性降低了；若a小于7，则a会

同浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液稀释十倍,哪一个ph的变化量大也就是△Ph哪个大因为碳酸酸性比醋酸弱,所以稀释相同倍数时,碳酸根在溶液中结合氢离子更多.所以PH变化更大.

（高考）同温度下,相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡ph值随溶液体积变化的情况?酸加水稀释,pH变化趋势是增大,但仍小于7,盐酸只是体积增大使氢离子浓度变小pH变大,而醋酸是弱酸,除上述情况外,还存在一个电离平衡,氢离子浓度减小,导

15.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.据图判断B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Ka的数值比c点Ku的数值大从图中可看出,上面的那条是盐酸,下面那条是醋酸.b点比c点

溶液用纯水稀释后PH变化?比如某一个溶液的原液PH为7.4,现在将它用纯水（providing纯水的PH=7.0）稀释9倍（也就是原液占1/10）,请问此时的稀释液PH变化了吗?如果变化了是多少?pH可以变小,也可以不变；具体变多少视具体情

12．室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示.下列说法正确的是A．稀释前,c(A)=10c(B)B．稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/LC．在M点,A、B两种碱溶液中阳离子

常温下某溶液PH=a若将其进行稀释PH如何变化1、如果是酸溶液,即a7,则稀释后,碱溶液PH减小,一直可以减小到无限接近7；3、如果是中性溶液,即a=7,则无论如何稀释,PH不变化,一直是7.要知道详细数据，需知道溶质酸（碱）的标准电离平衡

将浓度为0.1mol/L的氯化铵稀释一倍,溶液的PH值将如何让变化PH不变,氯化铵显中性,再怎么稀释也成中性,PH=7.