硫酸硫酸银溶液配制

如何配制10%硫酸溶液?一般用浓硫酸稀释配制按照公式C1V1=C2V2配制10%应该是指的质量分数,C=1000pw/M换算为浓度希望有所帮助选择1000ml的容量瓶，现计算出需要98%的浓硫酸多少，然后配置

配制1:1硫酸溶液既然是1：1的硫酸,那当然就是硫酸和水的体积比是1：1,所以,配制时就按体积量取即可.如100毫升硫酸（98%）倒入已经有100毫升蒸馏水的55毫升的烧杯中,注意搅拌和硫酸沿烧杯壁缓慢倒入.硫酸的质量是184+100=28

20%硫酸溶液怎么配制1.通过有关资料找到98%和20%硫酸溶液的密度.2.根据稀释前后溶质的质量不变求出所需98%的硫酸的体积.3.按照配制溶液的方法配制硫酸溶液.

5%硫酸溶液如何配制如果题目所说的浓度5%是溶质质量分数,则计算式是：m酸(浓硫酸质量)*98%=m液(所配溶液质量)*5%需要的浓硫酸质量是:m酸=m液*5%/98%=0.051*m液；需要的纯水质量是:m水=m液-m酸.上述质量的浓硫酸

稀硫酸溶液如何配制用98%的硫酸（密度=的1.84g/ml）配制980g18.4%的硫酸溶液1、计算需要的浓硫酸体积为Vml.980g*18.4%=V*1.84g/ml*98%V=980*18.4/1.84*98=100mlL需要的溶剂水质

如何配制硫酸银溶液我有硫酸银分析纯.不知道如何配制硫酸银标准溶液.硫酸银微溶于水,理论上无法配制标准溶液.

配制硫酸银溶液如题目所述理论上无法配制标准溶液.

0.1mol/l硫酸溶液如何配制?市售浓硫酸密度=1.84g/ml,质量百分浓度98%,物质的量浓度c(H2SO4)=18.4mol/L,根据C1V1=C2V2,若配制1升c(H2SO4)=0.1mol/L的,需加浓硫酸=0.1*1000/

如何配制2.5mol/L硫酸溶液用以摩尔浓度表示的硫酸来配置硫酸溶液,可用如下计算式计算硫酸与水的用量：摩尔浓度1*体积1=摩尔浓度2*体积2；换一种写法就是：原料硫酸浓度*原料硫酸体积=所需硫酸浓度*所需硫酸体积.因此你的问题可用下式：2

硫酸溶液(3+1)怎样配制用3体积的浓硫酸和1体积的水混合可以配制成3：1的硫酸溶液.

硫酸1+1溶液怎么配制“硫酸1+1溶液”是“一体积原装浓硫酸被一体积特定的溶剂稀释而配成的硫酸溶液”.如果溶剂是水,那就是：一体积原装浓硫酸被一体积的纯水稀释而成的硫酸溶液.将1体积的浓硫酸缓缓加入至已加入1体积水的耐热容器中，并不断搅拌。

1/2硫酸溶液的配制1、4gNaOHn=m/M=0.1molc=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L2、取原溶液里面的10ml所以浓度一样的也是1mol/L3、根据稀释公式c1v1=c2v2带入C1=1mol/LV1=10mlV2=

0.2摩尔的硫酸溶液如何配制?①计算所需浓硫酸的体积②用量筒量取浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装液查找GB/T601中有标准配制及标定方法耳闻目睹

硫酸溶液(1→2)怎么配制因该是“1+2硫酸”或“1：2硫酸”吧!就是1体积的浓硫酸加2体积的水,配成的溶液.以前我有遇到过“1+1氨水”,我问老师“1+1氨水”什么意思,老师说1体积的浓氨水配1体积的水配成的溶液叫“1+1氨水”.

如何配制0.1mmoL/L硫酸溶液2.计算所需浓硫酸体积.若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸,设所需体积为VmL,则根据配制前后溶质质量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98,

0.05mol/l硫酸溶液怎么配制市售的浓度在98%左右,但准确含量因生产厂家、批次、储存时间等因素的不同而不同,因而无法直接用配制!可将稀释到0.05mol/L左右,再用已知浓度的NaOH标准溶液（使用NaOH配制）进行标定,当然准确配制

硫酸铁铵溶液的配制方法?计算称量溶解转移洗涤定容摇匀

如何配制50gL的硫酸溶液称取51克98%的硫酸,搅拌下慢慢倒在约500ml的水中,冷后将此溶液慢慢移入1L容量瓶中并标定至刻度,得50克/L的硫酸溶液.如需知道准确浓度,可使用氢氧化钠标准溶液进行滴定.应该是50g/L浓度的硫酸溶液。如果

我自己在家里配制硫酸溶液,没问题可以，记住，稀释时注酸入水（缓慢的，少量的注入），并不停搅拌，这样能保证安全。否则你会伤得很惨。给分吧，连你的安全我都考虑进去了。没问题的。...只要记得先加水后加硫酸就可以了....慢慢加...同时加搅拌.

配制稀硫酸溶液错在哪?配制稀硫酸溶液时不能将浓硫酸在容量瓶中溶解,浓硫酸溶于水放出大量的热,会使容量瓶的标度不准确.你可以注意到容量瓶的瓶颈上有根线,那就是某体积的标识.而且容量瓶上会有温度,这也是为了防止温度对标度的影响.容量瓶换成烧杯不