惰性电极电解氯化铁

惰性电极电解硝酸钾阳极；硝酸根,氢氧根,所以4氢氧根--4e=2H2O+O2阴极；2氢离子+2e=H2总反映；电解水就是电解水等价于电解水

惰性电极电解H2SO4.NASO4惰性电极电解H2SO4NA2SO4解析：电解强酸(指含氧酸）、强碱以及强酸(指含氧酸）强碱盐其实质就是电解水.阳极：4OH--4e-=O2(^)+2H2O阴极：4H++4e-=2H2(^)总反应方程式：2H

惰性电极电解硫酸产物就是电解水,生成H2（阴极）和O2（阳极）

惰性电极电解硫酸溶液电极反应式阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑

惰性电极电解溴化铜溶液电极反应式阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）电解反应方程式为：CuBr2=电解=Cu+Br2

惰性电极电解硫酸铜阳极反应方程式?4OH--4e=2H2O+O2由于是惰性电极，电极不溶解，所以实质上是氢氧根离子放电但是有两个2H2O-4e=O2↑+4H+4OH--4e=O2↑+2H2O它们是同一个反应发生在不同pH介质中的反应式，前者

惰性电极电解熔融氯化钠反应方程式.2NaCl=熔融,通电=2Na+Cl2↑阴极Na（+）+e（-）=Na阳极2Cl（-）-2e（-）=Cl2↑2NaCl（熔融）=（通电）2Na+Cl2↑阳极2Na++2e-=2Na阴极2Cl--2e-=Cl

CUCL2的惰性电极电解式阴极：Cu2+＋2e-=Cu阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑黑色的物质可能是氧化铜，铜离子汇集以后可能和溶液里的氧发生反映。个人理解，小时侯化学米学好呵呵是CuO吗？CuO阴极得电子,铜离子被

惰性电极电解氯化铜PH怎么变铜离子减少,水解出的氢离子减少,ph变大

惰性电极电解H2SO4的阳极反应式?记住电解和原电池的区别.电解的话阳极是失去电子,阴极得到电子.所以电解H2SO4相当于电解水.所以.阳极：2H2O-4e-==O2↑+4H+阴极：2H++2e-==H2↑总：2H2O==2H2↑+O2↑谢

用惰性电极电解熔融氯化钠,方程式2NaCl==电解==2Na+Cl2

为什么用惰性电极电解硫酸铜如果用活泼电极的话,阳极反应就是构成电极的金属失去电子,电极就溶解了只有用惰性的电极,阳极反应才能是水分子失电子

用惰性电极电解氯化钠,硫酸铜,硝酸分别得：NaOH、H2、Cl2Cu、O2H2、O2或氮氧化物.

用惰性电极电解饱和食盐水和用惰性电极电解熔融氯化钠方程式阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2N

惰性电极电解AgNO3溶液的电极反应!阴极是给电子的电极,溶液中可以得到电子的有H+和Ag+,根据金属活动顺序,失电子哪里H>Ag,得电子能力就是H+阳极OH-失电子，生成水和氧气，阴极银离子得电子，生成银单质，方程式自己写

用惰性电极电解FeBr2的电极反应分别是主反应:阴极Fe2++2e=Fe,阳极2Br--2e=Br2.但反应得到的Br2会氧化Fe2+.方程式不写了.副反应:阴极2H++2e=H2(与极化电压,就是电解电压,以及电极材料有关系),阳极Fe2

惰性电极电解盐酸是生成氢气和氯气吗?对呀对

用惰性电极电解稀硫酸溶液PH值会变吗当然会啊!就相当于电解水么!水的量变少了,硫酸的浓度上升,PH值下降相当于电解水溶液浓度增大所以PH变小决对会

用惰性电极电解硫酸铜水溶液的离子方程式2Cu2++2H2O=电解=2Cu+O2(^)+4H+

用惰性电极电解氢氧化钠溶液pH如何变?pH增大.因为多性电极只是传递电子,不反应,而溶液中阳离子有Na+和H+,阴离子只有OH-,而H+比Na+易得电子,所以相当于电解水：4H++4e-=2H2；4OH--4e-=2H2O+O2..因为只是